第2课时氮的氧化物大气污染物1．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接发生化合反应C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO是无色气体，不溶于水，可由N2与O2在放电条件下化合得到，且常温常压下NO易与空气中的氧气发生化合反应而生成NO2，故只有C项正确。答案：C2．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案：D3．要除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过下列试剂中的()A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2OD．浓H2SO4解析：NO2可与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用水即可以除去NO2，同时还能产生NO，是最理想的除杂方法，C项符合题意；而A、B项中Na2CO3和NaHCO3可与HNO3反应，产生新的杂质气体CO2；D项中浓H2SO4不能与NO2反应，无法除去NO2。答案：C4．实验室收集NO、NO2两种气体()A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法解析：NO易与空气中的O2反应，NO2可与水反应，故前者不能用排空气法收集，后者不能用排水法收集，所以D项正确。答案：D5．我国城市环境中的大气污染物主要是()A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾D．SO2、HCl、N2、粉尘答案：B6.如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：①__________________；②__________________；③__________________。(2)上述过程中发生的反应方程式有________________________________________________。(3)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。解析：(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水，②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②两反应的总方程式为：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O2)＞4∶3，故最后有气体剩余，为无色气体，这是看到的第三个现象。(2)设1.5mLO2全部参加反应，由(1)中③知：V反应(NO)＝V反应(O2)×＝1.5mL×＝2.0mL，而NO的总体积是3.0mL，故剩余NO气体1.0mL。答案：(1)①通入O2，试管内气体变为红棕色②试管内液面升高③试管内剩余一种无色气体(2)2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)NO1.0mL(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．下列关于NO和NO2的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO2可用排水法收集答案：C2．NO2溶于水时，与水发生氧化还原反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是()A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3解析：NO2与H2O的反应中，NO2既作氧化剂又作还原剂：根据得失电子守恒，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2。答案：B3．下列有关环境污染的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3=====CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放；空气中臭氧超过10－5%时对人体就会造成伤害，故B错误；pH＜5.6的降水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象，D选项错误。答案：A4．试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体...
