化学反应的限度VIP免费

第一单元化学反应速率与反应限度化学反应的限度专题2化学反应与能量变化1.已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应：2Fe3++2I-==2Fe2++I2取5ml0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5－6滴，继续加入2mlCCl4，充分振荡。静置后观察到什么现象？取上层溶液，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。该实验说明了什么？实验现象结论（1）FeCl3溶液和KI溶液反应（2）在反应(1)的溶液中加入CCl4振荡（3）取（2）的上层溶液，滴加KSCN溶液2.取一支洁净的试管，向试管中加入0.1mol/LAgNO3溶液2ml，向AgNO3溶液中加入稍过量的铜粉，反应一段时间后，取上层清液于另一支试管中，再向试管中滴加1.0mol/LKBr溶液，观察实验现象。这一实验给我们什么启示？实验现象结论铜与AgNO3溶液反应在铜与AgNO3溶液反应后的清液中，加KBr溶液，根据这个实验，你得到什么启示？你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。SO2+H2OH2SO3在一定的条件下，溶液中的离子反应存在着一定的可逆性，当离子反应进行到一定限度时，离子的浓度保持不变。可逆反应为什么不能进行到底呢？当一个可逆反应进行到正反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的限度。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。二、化学反应的限度1.可逆反应:在相同条件下,同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应.(1)表示:反应物生成物(2)在一定条件下,可逆反应的进行有一定限度.2.化学平衡状态:是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.化学平衡状态简称为化学平衡.宏观上判断：各物质的浓度保持不变。如颜色不变微观上判断：v(正）=v(逆）例题：在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1v(正）=v(逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。C3.化学平衡状态的特征a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.动：V正=V逆≠0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡4.化学平衡的判断依据和方法（1）判断依据：a.V正=V逆b.反应混合物中各组分的浓度保持不变(2)判断方法:判断化学平衡状态的标志（1）判断依据：a.V正=V逆b.反应混合物中各组分的浓度保持不变（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆（同一种物质）②各组分含量(百分含量、物质的量、质量、物质的量浓度)不随时间变化③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比④反应物转化率不变（2）在一定条件下可作为标志的是①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。③对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。（3）不能作为判断标志的是①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。（任何情况下均适用）②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的物质的量变化为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂例1、下列那种说法可以证明反应：N2+3H22NH3已达到平衡状态（）ADA、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2A、B例2、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（）例某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并达到平衡，此时NO的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。终（1mol-x）x0.5x解：设平衡时NO的物质的量为x，则：2NO2==2NO+O2起1mol00变xx0.5x5.关于化学平衡的计算...