高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 第2课时 核外电子排布课后提升练习（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

核外电子排布[学习·理解]1．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案B解析电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。答案B解析电子在排布时先排能量低的电子层(K层)，排满后再排能量较高的L层、M层，K层最多只能排2个，L层最多排8个，M层最多能排18个，但如果是作为最外层，则最多只能排8个，B不正确；D表示的是Cl－的结构示意图。3．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是()A．Mg2＋、O2－、Na＋、F－B．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、Ba2＋D．Mg2＋、S2－、Na＋、F－答案A解析分析各离子的核外电子排布情况即可。A项各微粒都含10个电子，核外电子排布相同。4．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是()A．B2＋>A＋>C－>D2－B．D2－>C－>A＋>B2＋C．C－>D2－>A＋>B2＋D．B2＋>A＋>D2－>C－答案A解析由题意知，A＋是失去1个电子的阳离子，B2＋是失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B2＋>A＋；D2－是得到2个电子形成的阴离子，C－是得到1个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：C－>D2－。即核电荷数：B2＋>A＋>C－>D2－。5．已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()A．x＋5B．x－5C．x＋1D．x－1答案B解析设B的原子序数为y，则x－3＝y＋2，y＝x－5，B项正确。6．对于原子序数为1～18的元素，下列叙述正确的是()A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素D．原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种答案C解析在原子序数为1～18的元素中，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H是非金属元素，故A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；B原子的最外层电子数小于4，它是非金属元素，故C项正确；原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al3种，D项错误。7．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()A.B.C.D.答案A解析A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。[应用·实践]8．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6答案A解析根据M层有电子可知L电子层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为＋3。9．已知X、Y是原子核电荷数都不大于18的元素，X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋4；Y元素原子的次外层电子数为b，最外层电子数为b＋4。则X、Y两元素形成的化合物是()A．XY2B．YX4C．Y2X3D．XY3答案A解析由于X元素原子的次外层电子数为a＋4，故其次外层不可能为K层，由于其核电荷数不大于18，故其次外层应为L层，所以a＋4＝8，a＝4，可判断出X是Si。由于Y元素原子的最外层电子数为b＋4，次外层电子数为b，所以b不可能是8，只能是2，从而判断出Y是O。所以X和Y形成的化合物是SiO2，A项正确。10．下列说法中正确的是()A．某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子B．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数C．最外层只有3个电子的元素一定是金属元素D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子答案B解析A项，该微粒还可能为K＋、Ca2＋、Cl－、S2－等，错误；B项，NH与H3O＋的质子数均为11，电子数均为10，正确；C项，硼元素的最外层只有3个电子，但属于非金属元素，错误；D项，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为碳元素，较难形成C4＋，错误。11．下列叙述正确的是()A．...