高中化学 1.2.2 共价键 分子间作用力课时训练 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

共价键分子间作用力1.下列有关化学用语表示正确的是()A.甲烷的球棍模型:B.氢氧根离子的电子式:[∶∶H]-C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U解析:A项中为CH4的比例模型,A错;C中表示的是氯离子的结构示意图,C错;D中元素符号左上角的数字应为质量数,即146+92=238,D错。答案:B2.下列说法正确的是()A.冰、水和水蒸气中都存在氢键B.除稀有气体元素外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C.若ⅡA族某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m+11D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂解析:水蒸气中不存在氢键;非金属元素中F和O元素无正价,所以不存在含氧酸;在第4周期和第5周期中,满足C项情况;干冰升华时只破坏分子间作用力。答案:C3.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是()A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以导电解析:共价化合物在熔融状态(即液体状态)时不发生电离,不能电离出自由移动的离子,因此可通过无水液态氯化氢的导电实验证明是否属于共价化合物。答案:B4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5解析:该题各选项中,F、O、Cl都达到最低负价,也都达到8电子结构,而A选项中的B有3个共价键(或化合价为+3),所以化合物BF3中B的最外层电子数为6;B选项H2O中H最外层电子数为2;C选项SiCl4中Si有4个共价键,达到8电子结构;而D选项中P形成5个共价键,P在此化合物中最外层有5+5=10个电子。所以,正确选项为C。答案:C5.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX'型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围()A.Cl2和BrCl之间B.Br2和IBr之间C.IBr和I2之间D.BrCl和Br2之间解析:卤素单质和XX'型卤素互化物原子间都是以共用电子对结合成的共价分子,随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高。ICl的相对分子质量为162.5,与这个值大小最接近的范围是Br2(160)、IBr(207),所以ICl的沸点介于Br2的沸点和IBr的沸点之间。答案:B6.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物解析:根据题意可知:X可能是H元素,也可能是Li、Na碱金属元素,Y显-2价,可能为O或S。若X、Y组成的化合物为H2O,则A不正确;同样若X、Y组成的化合物为Na2O,则B不正确;若X、Y组成的化合物为H2O2、Na2O2,则C不正确。答案:D7.下列关于化学键的叙述,不正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.共价化合物中一定含有共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物解析:离子化合物中一定含有离子键,A正确;只有单原子分子单质中不含化学键,如稀有气体中只含分子间作用力,不存在化学键,B错误;共价化合物中一定含有共价键,C正确;NaOH、NH4Cl等离子化合物中含有共价键,但属于离子化合物,不是共价化合物,D正确。答案:B8.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图。(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填序号)。A.Y单质的熔点比Z单质低B.Y的化合价比Z的低C.Y单质与水反应比Z单质剧烈D.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物,写出该化合物的化学式:,该化合物与CO2反应的化学方程式为。(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素按原子个数比1∶2的关系化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:。解析:由表中信息可知:T为氧元素,X为氮元素,Y为钠元素,Z为铝元素。Na比Al的金属...