高中化学 最基础考点系列 考点11 铝的化学性质 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

考点11铝的化学性质【考点定位】本考点考查铝的化学性质，主要是铝与强酸、强碱溶液的反应，特别注意常温下铝遇强氧化性的钝化及常温下铝的抗腐蚀性，掌握铝的冶炼原理。【精确解读】一、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以铝有抗腐蚀的性能，铝能在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3；（2）与卤素单质、硫等反应：2Al+3Cl22AlCl3；2Al+3SAl2S3(用于工业制备Al2S3)；特别提醒：①铝在空气中需要高温点燃才能燃烧；②燃烧时放出大量的热，发出耀眼的白光；③集气瓶底部都要放一些细砂，以防止集气瓶炸裂；2．与H2O反应，Al和冷水不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气，但反应缓慢，2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑；3．与酸反应置换出H2Al与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象，所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸；4、与某些氧化物反应（1）铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等；特别提醒：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等；②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态；③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干；④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替，实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。5．与碱反应铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑；二、工业制备铝：电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物阳极反应：6O2--12e-═3O2↑；阴极反应：4Al3++12e-═4Al总反应式：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此加入冰晶石降低熔点。【精细剖析】1．金属铝的化学性质2．铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Al――→Al3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。（1）等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比＝。（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝。（3）一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比<<，则必定是A．铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；B．铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。3．铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。【典例剖析】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升．下列分析错误的是()A．Al和O2化合放出热量B．硝酸汞是催化剂C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD．“白毛”是氧化铝【剖析】将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，白毛为氧化铝，发生反应有：4Al+3O2=2Al2O3、2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，硝酸汞为氧化剂；温度明显上升，说明铝与氧气的反应为放热反应；A．白毛为氧化铝，发生反应为：4Al+3O2=2Al2O3，温度明显上升，说明铝与氧气的反应为放热反应，故A正确；B．硝酸汞与Al发生置换反应，硝酸汞为氧化剂，不是催化剂，故B错误；C．发生反应有：4Al+3O2=2Al2O3、2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故C正确；D．白毛只能是铝与氧气反应生成的氧化铝，故D正确；故答案为B。【答案】B【变式训练】将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是()A．热的纯水B．热的烧碱C．冷的浓硫酸D．冷的硫酸铜溶液【答案】B【实战演练】1．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为()A．1：3B．3：1C．1：1D．4：3【答案】C【解析】由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全...