章末核心素养整合◇专题1海水资源的开发利用1．海水淡化海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，是目前海水淡化的主要方法。2．海水中镁、钾、溴、碘等化工产品的提取海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集问题。例如：(1)海水中溴的提取流程：①用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的。Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。(2)海带中碘的提取原理：海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。如用H2O2作氧化剂，反应的离子方程式是2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。实验时先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2、H2SO4处理，使得I－被氧化成I2。3．海水资源的综合利用(1)从海水中提取淡水——海水淡化。(2)直接利用海水进行循环冷却。(3)海水制盐。(4)从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品。(5)从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料。(6)从海水中获取其他物质和能量。【典题例证1】为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：――→――→――→――→乙：――→――→――→(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水时，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是___________________________________________________________________________________________。(2)甲同学步骤④的离子方程式为_____________________________。(3)某同学在蒸馏分离操作时，采用下图装置：①写出图中两处明显的错误：___________________________________________________________________________________________。②实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量________，其作用是_______________________________________________________。(4)对比两方案，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，试评估，符合工业生产的是________(填“甲”或“乙”)，理由是___________________________________________________________________。解析(1)Cl2、Br2都能与H2O发生可逆反应，酸化可防止Cl2、Br2与H2O反应，减少Cl2的消耗，乙同学没有考虑Cl2、Br2与H2O的反应，Cl2的利用率低。(2)Br2与SO2的溶液反应生成HBr和H2SO4，HBr和H2SO4都是强酸。(3)温度计用来测定蒸汽的温度，故温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；为了提高冷凝效果，冷却水应下口进，上口出；为了防止暴沸，应在烧瓶里加几块碎瓷片或沸石。(4)含溴海水中，Br2的浓度低，直接蒸馏将消耗大量能源，达不到工业生产的基本要求。答案(1)甲酸化可防止Cl2与H2O反应(2)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－(3)①温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷却水应下口进，上口出②碎瓷片(或沸石)防暴沸(4)甲含溴海水浓度低，直接蒸馏成本高，甲中③④⑤步实际上是一个溴的富集过程，提高了溴的浓度，减少了能源消耗，降低了成本【典题例证2】如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是()A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B．碱化操作时，加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是双氧水D．在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗解析A项，工业上提取碘元素主要通过海生植物海带，不可以直接用海水来提取碘元素，错误；B项，由从海带中提取碘元素的工业流程可知，海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机物沉淀，正确；C项，提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，当加入的氧化剂为H2O2时，被还原后的产物为水，不引入杂质，正确；D项，过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、...
