化学能与电能一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·广州高一检测)下列有关电池叙述正确的是()A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄【答案】D2．(2015·山东潍坊高一检测)有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属【答案】C3．(2015·山东莱芜高一检测)X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为原电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X【答案】C4．(2015·山东滨州高一检测)下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过——起导电的作用)()A．2个B．3个C．4个D．5个【解析】A中Fe不与Zn2＋反应，B中酒精是非电解质，A、B项不能构成原电池。其他4个装置均为原电池。【答案】C5．(2015·山东济南高一检测)右图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是()A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑥【答案】D6．(2015·试题调研)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【解析】电流方向与电子流向相反，①②相连时，电流由②流向①，说明①为负极，可知金属活动性为：①>②；①③相连时，③为正极，可知金属活动性为：①>③；②④相连时，②上有气泡，说明②为负极，可知金属活动性为：④>②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，可知金属活动性为：③>④。综合可得①>③>④>②。【答案】B7．(2015·黄冈高一检测)等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是()【解析】向a中加入少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu并形成原电池，使反应速率加快。但与H2SO4反应的Zn的质量减少，产生的H2的体积减小。即a与b相比，前者产生H2的速率快但产生H2的体积小。【答案】A8．(2015·南京高一检测)下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②【解析】该原电池中负极为Fe，电极反应：Fe－2e－===Fe2＋，故a棒质量减小；正极为Ag，电极反应：Ag＋＋e－===Ag，故b棒质量增大，c(Ag＋)减小；总电极反应为Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，溶液质量减小，整个过程中c(NO)未变。【答案】D9.(2015·天津高一检测)将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是()A．该电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内电路中，阳离子向负极迁移D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出【解析】在NaOH溶液中，Al比Mg更容易失去电子，故此电池中是Al作负极，失去电子，A项错误；电解质溶液为NaOH溶液，Al和Al2O3都会与NaOH反应，故铝条表面的氧化膜不必处理，B项正确；外电路中，电子从Al到Mg，镁条聚集电子而带负电，因此溶液中的阳离子向镁条(正极)迁移，C项错误；开始工作时，溶液中不会立即有白色沉淀出现，是因为生成的Al(OH)3会立即与NaOH反应，生成溶于水的偏铝酸钠，D项错误。【答案】B10．(2015·山东滨州高一检测)燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．...
