二氧化硫的性质和作用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之一，下列气体的排放不会造成大气污染的是()【导学号：16380239】A．SO2B．N2C．Cl2D．CO【解析】SO2、Cl2、CO都是有毒气体。【答案】B2．下列说法不正确的是()A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物【解析】SO2在水中不能电离，与水反应生成的H2SO3能电离。【答案】C3．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失，这主要是因为SO2()【导学号：16380240】A．有漂白性B．有还原性C．具有酸性氧化物的通性D．有氧化性【解析】因为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，碱性逐渐减弱。【答案】C4．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2O===H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl【解析】C中SO2中硫元素的化合价由＋4价变到0价，故应为氧化剂，显氧化性。【答案】C5．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()【导学号：16380241】A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【解析】煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。【答案】C6．①氯气、②二氧化硫、③活性炭、④漂白粉四种物质都能使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化还原反应的是()A．①②B．②③C．②④D．①③④【解析】SO2漂白品红是与有色物质化合；活性炭是吸附有色物质。【答案】B7．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液，能观察到的现象是()【导学号：16380242】①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。【答案】C8．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSOB．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOC．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋【解析】A项为SO2＋2OH－===SO＋H2O；C项中应为2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D项中不反应。【答案】B9．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()【导学号：16380243】A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体D．先通过足量酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体【解析】检验SO2中混有CO2一般是先将SO2吸收除尽，再通入澄清石灰水，检验CO2的存在。【答案】D10．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式：X__________、Y__________、A________、B________、C________。(2)反应①的化学方程式为____________________，Y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________。【解析】A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，二者发生化学反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4SO2＋2OH－===SO＋H2O11．酸雨主要是由于大量燃烧含硫燃料释放出SO2...
