1.2.2气体摩尔体积随堂演练知识点一气体摩尔体积1．在同温、同压条件下，物质的量相同的N2与H2之间的关系不正确的是()A．体积都是22.4LB．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目解析题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，所以不能认为体积都是22.4L。因两种单质气体都是双原子分子且物质的量相同，故分子数、原子数相同，同温同压下体积相同。答案A2．在标准状况下，测得1.92gRO2某气体的体积为672mL。则(1)该气体含分子的物质的量为________。(2)此气体的相对分子质量为__________________________。(3)R的相对原子质量为________。解析根据n＝＝可以求出气体的物质的量。根据M＝m/n可求出其摩尔质量。答案(1)0.03mol(2)64(3)32知识点二阿伏加德罗定律3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析根据公式V＝n·Vm＝·Vm可知：常温常压下，四种气体的气体摩尔体积(Vm)和质量均相等，则气体的摩尔质量越小，其体积就越大，四种气体中CH4的摩尔质量最小，故其体积最大，D正确。答案D4．下列说法不正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍解析同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1mol任何气体所占体积均为22.4L,1molO2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，该混合气体的总质量为14.6g，总物质的量为0.5mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2g·mol－1，氧气的摩尔质量为32g·mol－1，两者的相对密度为29.2÷32≈0.913，D项正确。答案A5．同温同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是________。(3)若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。解析(1)同温同压下，气体体积之比等于分子个数之比。(2)先将原子个数比转化为分子个数比，再利用同温同压下，气体体积之比等于分子个数之比计算。(3)同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。答案(1)1∶1(2)3∶2(3)3∶21∶12∶3PEIYOUBULUO┃培优部落对应学生用书P19易错点⊳有关气体摩尔体积的易错辨析1．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L[易错选项]C[易错剖析](1)易错选项分析错选C的原因在于对概念的理解不透彻，不能认识到问题的根本所在。一定量的气体其体积是由压强和温度两个因素共同决定的。在标准状况下，气体摩尔体积是22.4L·mol－1，但是在其他条件下，如果温度和压强合适的话，气体摩尔体积也可能是22.4L·mol－1。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析A项错选原因在于忽视了问题的关键：标准状况下，对于状态是气体的物质才能利用22.4L·mol－1计算其体积，而水在标准状况下是液态B项错选原因在于没有注意到外界条件。使用22.4L·mol－1进行计算时一般要求气体物质处于标准状况下，如果没有指明是在标准状况下，盲目使用22.4L·mol－1是没有道理的[答案]D2．下列说法中正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小C．28gN2和CO的混合气体在标准状况下的体积一定是22.4LD．常温常压下，1molC完全燃烧能反应掉22.4L氧气[易错选项]AB[易错剖析](1)易错选项分析错选A的原因在于对所学知识掌握不到位，不能很好地掌握理论成立所具备的条件。A项很容易在所...
