高中化学 第四章 物质结构 元素周期律19 化学键练习（含解析）新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题VIP免费

课时作业19化学键[学业达标]1．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强解析：氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。答案：C2．关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物只含离子键D．共价化合物不含离子键解析：离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如KOH是由K＋和OH－结合而成的离子化合物。而OH－中含O—H共价键，因而A、C两项错误。由共价化合物的定义及组成知B项错误，D项正确。答案：D3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．MgOC．HNO3D．NH4Cl解析：A、B两项化合物中只含有离子键，不符合题意；C项HNO3中只含有共价键，不符合题意；D项N、H之间为共价键，NH与Cl－之间为离子键，符合题意。答案：D4．下列物质的电子式正确的是()A．NaOHB．Na＋[Cl]－C．[NH4]＋[Cl]－D．K＋[Br]－答案：D5．下列化学用语表达方式错误的是()A．氟化钠的电子式：Na＋[F]－B．氯化铵的电子式：[]＋Cl－C．溴化镁的形成过程：D．硫化钾的形成：解析：A、C、D三项正确；B项应为[]＋[Cl]－，错误。答案：B6．下列说法中正确的是()A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键答案：B7．下列电子式正确的是()A．H＋[Cl]－B．FFC．OCOD．NN答案：B8．下列物质中，只含有极性键的化合物是()A．Na2O2B．Ba(OH)2C．HClOD．H2O2解析：A项Na2O2中含有离子键，非极性共价键，不符合题意；B项Ba(OH)2中含有离子键，极性共价键，不符合题意；C项HClO中只含有极性共价键，符合题意；D项H2O2中含有极性共价键及非极性共价键，不符合题意。答案：C9．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和16解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。答案：D10．下列物质中只含有离子键的是()A．H2OB．MgCl2C．NH4ClD．C2H5OH答案：B11．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567A．a和cB．a和fC．d和gD．c和g解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。答案：B12．下列说法正确的是()A．MgCl2的形成过程可表示为×Mg×＋2Cl·―→Mg2＋[Cl]－[Cl]－B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为Na[S]2－解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为Na＋[S]2－Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。答案：B13．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。答案：B14．下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()A．N2＋3H2((((((((((2NH3B．2NaCl=====2Na＋Cl2↑C．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2...