第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯(第1课时)1.下列物质属于纯净物的是()A．新制的氯水B．盐酸C．液氯D．漂白粉【答案】C【解析】液氯中均为Cl2分子，属于纯净物。2.下列物质中只含有“Cl2”是（）A．液氯B．新制氯水C．盐酸D．次氯酸【答案】A【解析】液氯是液态的氯气，即只含有氯分子。3.能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是（）A．FeB．AlC．CuD．Hg【答案】B【解析】Cu和Hg的活泼性排在H今后，不能与盐酸反应，故C、D错误。Fe与氯气和盐酸反应的产物不同，Fe与氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2。4.下列各组物质反应时，生成白烟的是（）A．铁在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．铜丝在氯气中燃烧D．氢气在氯气中燃烧【答案】B【解析】本题考查实验现象，铁在氯气中燃烧是棕褐色的烟；铜丝在氯气中燃烧是棕黄色钠在氯气中燃烧生成白烟；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰。5.下列关于氯水的叙述，正确的是()A．新制的氯水中只含有HCl、HClOB．氯水放置数天后酸性将减弱C．光照氯水有气泡放出，该气体是氯气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【答案】D【解析】新制氯水中还有Cl2、H2O等分子及H+、Cl－、ClO－等离子；氯水在放置几天后，Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2↑，生成盐酸，酸性应增强；光照氯水中HClO分解加速放出O2；氯水中H+先使蓝色石蕊试纸变红，后由于HClO的氧化作用而使石蕊褪色。6.下列有关氯气的说法不正确的是()A．因氯原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构，氯气具有较强的氧化性B．将氯气灌入洞中灭鼠，是利用了氯气的密度比空气大和氯气有毒的性质C．氯气发生泄漏时，应将人群转移到地势较低的地方，不必走得太远D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味有毒的气体【答案】C【解析】氯原子最外层上有7个电子，得到一个电子形成了稳定结构，且其原子半径较小，得电子能力很强，故氯气具有较强的氧化性，A选项正确。氯气密度比空气大，因而易下沉到低洼处，泄露时应将人群转移到地势较高处，所以C选项错误。氯气有毒，故能灭鼠，所以B项正确。氯气氯气是一种黄绿色、有刺激性气味有毒的气体，D正确。7.自来水一般用氯水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液时，不会产生药品明显变质的是()A.AgNO3B.紫色石蕊C.Na2SO3D.NaCl【答案】D【解析】Cl2溶于水会部分发生下列反应：Cl2+H2O=HCl+HClO溶液中存在着Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等粒子。Cl-可使Ag+沉淀，即生成AgCl沉淀，A不对。HClO具有强氧化性，可使紫色石蕊试液氧化而褪色，B也不对。Cl2具有强氧化性，可以氧化Na2SO3；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，C也不对。Cl2不能跟NaCl反应，D正确。8．标况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一个密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体通入1Llmol/L的NaOH溶液中，充分反应后此溶液()A.一定显酸性B.一定显碱性C.一定显中性D.可以显酸性、碱性或中性【答案】D【解析】可能发生的反应为：H2+Cl2=2HCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，当H2和Cl2恰好完全反应时，生成的HCl为1mol，与NaOH恰好中和，显中性。当H2过量时，生成的HCl小于1mol，NaOH过量，显碱性。当Cl2过量时，由于NaOH不是足量的，所以Cl2不能全部被吸收，多余Cl2溶于溶液中与水反应生成氯水，显酸性。9．氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35%。若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值应是()A．6.5B．8C．8.5D．10【答案】C【解析】HClO具有强氧化性，与HCl反应产生Cl2，其关系式为：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O～3ClO－～3HClO～3Cl2。依题意：，解得：n=8.5。10．ClO2是一种广普型的消毒剂。根据世界联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化反应取得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰3【答案】B【解析】根据电子守恒和氧化还原反应中得失电子相等，即化合价升降总数相等，则有：n(NaClO3)×1=n(N...
