课时1乙醇(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质不属于烃的衍生物的是()【答案】B2．下列有机物的官能团不正确的是()【答案】D3．(2016·唐山高一检测)下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()【答案】B4．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是()A．钠块浮在乙醇的上面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出【解析】Na与CH3CH2OH反应单位时间内放出的热量不能使钠块熔化；Na的密度比乙醇的大，不会浮在乙醇液面上。【答案】D5．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是()A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B．乙醇可以制饮料C．1mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5molH2D．1mol乙醇可生成1mol乙醛【解析】A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O；B项无法证明；D中，乙醇氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也参与反应，也无法证明氢原子的不同。C中，乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。【答案】C6．(2016·济宁高一检测)CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为()【导学号：12150074】A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶1【解析】1molCH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1mol、2mol、3mol，完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。【答案】C7．在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A．2VLB．2.5VLC．3VLD．无法计算【解析】总体积为VL，以任意比例混合，无法用化学方程式计算各自的耗氧量，直接求无法下手。如果转换思维，将乙醇的分子式改写成C2H4·H2O，然后求解即可。比较乙醇(C2H4·H2O)和C2H4完全燃烧时耗氧量相同。又知C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2OVL3VL所以乙醇蒸气和乙烯气体无论以何种比例混合，燃烧时耗氧量总是相同条件下混合气体体积的3倍。【答案】C8．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是()A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH(g)【解析】a处有红色物质生成，b处变蓝，说明X气体能够和CuO反应生成铜和水。通过足量的无水CuSO4后，水被完全吸收，所以c处得到的液体不是水，各个选项的物质和CuO反应的化学方程式及分析如下表所示【答案】D9．(2013·新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【解析】A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。【答案】A10．(2016·山东威海模拟)生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水________。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为______________________________________________________________(不用写反应条件)，原子利用率是________。(3)下列属于乙醇的同系物的是________(选填字母，下同)，属于乙醇的同分异构体的是________。C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇(CH3OH)E．CH3OCH3F．HOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应：①46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________________________________________________。③下列说法正确的是...
