第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第2课时）一、选择题1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应2．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后才燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤3.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（）A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O44．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究很大进展，因此这三位教授获得1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸（HNO2）酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体5．下述做法能改善空气质量的是()A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车6．下列有关环境问题的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．可用于区别溴蒸气与二氧化氮气体的试剂是()A．淀粉碘化钾溶液B．水C．AgNO3溶液D．NaOH溶液8．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)（）A．1体积NOB．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2D．0.25体积O29．将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m＜ｎ，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为（）A．3(m－n)B．m+C．D．10.在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是()A.总反应为NO+NO2+O2+H2O＝2HNO3B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O＝12HNO3C.生成HNO3的物质的量浓度接近0.03mol·L-1D.生成HNO3的物质的量浓度约为0.045mol·L-1二、非选择题11．在一支容积为25mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后：(1)若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？(2)若气体剩余5mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？《参考答案》1．A[解析]酸雨与人们排放的SO2有关；光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃（即氟利昂）有关；温室效应与大气中二氧化碳浓度不断上升有关。因此，正确了解各种污染的形成原因是解答本题的关键。2．C[解析]防止污染应从源头抓起，要从根本上解决酸雨的危害，必须阻止二氧化硫的产生和排放，所以①③④符合题意。3．A[解析]设氮氧化合物的化学式为NxOy2NxOy+2yCuxN2+2yCu2x22.4L11.2Lx=1，利用排除法，可知本题选A。4．D[解析]氮元素的化合价非常丰富：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5都有，所以NO中的+2价氮在NO分子中，N元素呈+2价，它既可以是含低价氮物质的氧化产物，又可以是含高价氮物质被还原的产物。NO不是酸酐。HNO2的酸酐是N2O3。NO是无色气体，NO2是红棕色气体。5．B[解析]以煤等燃料会产生大量的SO2和氮氧化物，易造成酸雨，汽车尾气会排放出大量的CO和氮氧化合物，严重污染空气，应该控制汽车的使用而改用对环境友好的电动车。6．A[解析]空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但当空气中臭氧的含量超过10-5%（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。由于溶解了CO2的缘故，正常雨水的pH约为5.6，当空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，因此酸雨的pH小于5.6。含磷合成洗涤剂虽于被分解，但当水体中含有大量磷元素后，会造成水体富营养化，导致水体污染。7．BC[解析]溴蒸...
