石油的炼制乙烯1.制取一氯乙烷最好采用的方法是()A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷和氯化氢反应解析:本题考查了烷烃的取代反应和烯烃的加成反应的区别。乙烷和Cl2发生取代反应生成一系列取代产物,是混合物,A项不可行;乙烯和Cl2发生加成反应:CH2CH2+Cl2,得到的是1,2-二氯乙烷,与题意不符;乙烯和HCl发生加成反应:CH2CH2+HCl(一氯乙烷),符合题意;乙烷和HCl不发生反应。答案:C2.设NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物()A.所含共用电子对的数目为(+1)NAB.所含碳氢键数目为C.燃烧时消耗的O2一定是LD.所含原子总数为解析:1molC2H4分子中含有共用电子对的数目为6mol,碳氢键数目为4mol,1molC3H6分子中含有共用电子对的数目为9mol,碳氢键的数目为6mol,则A错误(应该为)、B正确;C项没有指明在标准状况下;D项所含原子总数为,因此选B。答案:B3.下列反应中,属于加成反应的是()A.乙烯通入酸性KMnO4溶液B.乙烷与溴蒸气反应C.乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇D.乙炔燃烧生成二氧化碳和水解析:乙烯与酸性KMnO4溶液发生的反应是氧化反应;乙烷与溴蒸气发生的反应是取代反应;乙烯与水发生的反应是加成反应:CH2CH2+H2OCH3CH2OH;乙炔燃烧属于氧化反应。答案:C4.将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里,盛溴水的容器的总质量增加28g,则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为()A.1∶2B.2∶1C.3∶2D.2∶3解析:盛溴水的容器的总质量增加28g,说明乙烯的质量为28g,即乙烯为1mol,所以甲烷的质量为32g,即甲烷为2mol。答案:B5.下列说法正确的是()A.乙烯与氢气能发生加成反应,可通入H2以除去乙烷中混有的乙烯B.将乙烯通入少量溴水中,可得到无色透明的溶液C.用酸性高锰酸钾溶液可检验甲烷中是否混有乙烯D.用溴的四氯化碳溶液可以除去甲烷中混有的乙烯解析:在催化剂等作用下,乙烯能与H2发生加成反应,但转化率不能达到100%,而且通入的H2也不可能正好反应。乙烯能与溴水发生加成反应,但生成的二溴乙烷难溶于水,液体会出现分层现象。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以利用酸性高锰酸钾溶液可检验甲烷中是否混有乙烯。四氯化碳既可以溶解乙烯又可以溶解甲烷,故不能用溴的四氯化碳溶液来除去甲烷中混有的乙烯。答案:C6.两种气态烃的混合物共0.1mol,完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6gH2O,下列关于该混合物的说法正确的是()A.一定有乙烯B.一定没有甲烷C.一定没有乙烯D.可能是甲烷和乙烯的混合物解析:本题主要考查利用混合物的平均分子组成来确定混合物的成分。n(CO2)==0.15mol,n(H2O)==0.2mol,所以混合物的平均分子组成为C1.5H4,故混合气体中一定有CH4,因为混合物分子中平均氢原子数为4,另一种气体可能是含4个氢原子的乙烯。答案:D7.120℃,101kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变的是()A.C2H6B.C2H4C.C3H8D.C6H6解析:设烃的分子式为CxHy。该烃燃烧的化学方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O。120℃、101kPa时H2O为气态,由反应前后的气体体积不变可得:1+x+=x+,解得y=4,则符合题意的为B项。答案:B8.在标准状况下,2.2g由CH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L,则该混合气体中CH4和C2H4的质量比是()A.1∶1B.4∶7C.7∶4D.1∶2解析:2.24L混合气体为0.1mol,则混合气体的相对分子质量==22,利用十字交叉法可求出二者的物质的量之比为1∶1,再乘以各自的相对分子质量,便可得出二者的质量比为4∶7。答案:B9.据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机物分子的球棍模型如右图,图中“棍”代表单键或双键或叁键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述中不正确的是()A.有机物的化学式为C2HCl3B.分子中所有原子在同一个平面内C.该有机物难溶于水D.可由乙烯和氯化氢加成得到解析:有机物大部分含碳、氢,故另一种元素为第三周期元素,可确定该物质的化学式为C2HCl3,分子结构中有一个碳碳双键,根据乙烯的结构联想,该分子也为平面结构,由CH4与Cl2取代反应的产物难溶于水,得知该有机物也难溶于水,故A、B、C项正确;乙烯和氯化氢加成后的...
