课时分层作业(六)氧化剂和还原剂(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水D．氯水C[双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。]2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂A[“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作还原剂。]3．CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列说法正确的是()A．CuH中H的化合价为＋1B．CuH在反应中只被还原C．在反应中HCl失去电子D．Cu是反应的还原产物D[首先明确反应物、生成物中各元素的化合价：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋CuCuH中H的化合价为－1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既被氧化又被还原，B项错；HCl中氢元素价态降低，HCl得到电子，C项错。]4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．H2O＋CaO===Ca(OH)2B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．2H2O=====O2↑＋2H2↑C[A项不是氧化还原反应；B项H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；D项中水既作氧化剂又作还原剂。]5．在反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的分子个数之比为()A．1∶6B．3∶8C．2∶3D．3∶2D[8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中部分N元素化合价由－3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为－1价，有1/4的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的个数之比＝3∶2。]6．实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl△,NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1分子N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂C[在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1分子N2时转移3个电子。]7．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，有关该反应，说法不正确的是()A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5∶1B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．转移6个电子时，产生3个Cl2D[A.该反应中氯元素化合价由＋5价、－1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5∶1,正确；B.该反应中氧化剂是氯酸钾，浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，正确；C.该反应中HCl中氯元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，正确；D.转移5个电子时，产生3个Cl2,错误。]8．现有下列几个离子反应：①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。下列有关性质的比较正确的是()A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2OC．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋A[根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。]9．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4C[解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，...
