氧化还原反应(限时：45分钟)1．(2015·海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【解析】A．明矾净化水是利用了明矾电离产生的Al3＋发生水解生成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质氧化性无关，错误；B.纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应生成了可溶性的物质，与物质氧化性无关，错误；C.食醋除水垢，是利用了醋酸的酸性比碳酸强，与物质氧化性无关，错误；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应生成HClO，HClO有强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确；故选D。【答案】D2．(2016·河南沁阳模拟)生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SO=====2HCO＋H2S↑。下列有关说法正确的是()A．反应中CH3COOH是还原剂B．反应中SO被氧化C．H2S的酸性比H2CO3强D．该反应属于复分解反应【解析】脱硫时硫元素的化合价由＋6价降低到－2价，则硫元素被氧化，为氧化还原反应，A项正确、B、D项错误；若H2S的酸性比H2CO3强，则应生成H2CO3和HS－(或S2－)，C项错误。【答案】A3．(2016·浙江杭州西湖中学)已知下列氧化还原反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②5Cl2＋I2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋，③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是()A．ClO>BrO>IO>Cl2B．BrO>Cl2>ClO>IOC．BrO>ClO>Cl2>IOD．Cl2>BrO>ClO>IO【解析】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。根据反应①，有氧化性：BrO>ClO；根据反应②，有氧化性：Cl2>IO；根据反应③，有氧化性：ClO>Cl2，因此，C选项正确。【答案】C4．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O＋Cl2＋H2O―→SO＋Cl－＋H＋(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()A．反应中硫元素发生了氧化反应B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O>Cl－D．反应中每脱去1molCl2会生成1molSO【解析】根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O和Cl2反应的产物之一为SO，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1molCl2会生成0.5molSO，A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O>Cl－，C正确。【答案】D5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。【答案】A6．(2016·河北省衡水中学质检)为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是()A．FeCl2(NH4SCN溶液)B．KI(淀粉溶液)C．白磷(紫色石蕊试液)D．Na2SO3(BaCl2溶液)【解析】A．亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色来确定样品被氧化，故A正确；B.碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化，故B正确；C.白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊试液变红，则可以确定样品被氧化，故C正确；D.亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品被氧化，故D错误。【答案】D7．(2016·福建省泉州五校高三联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O―→NaOH＋NH3，NaH＋H2O―→NaOH＋H2。有关它们的叙述①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。正确的是()A．①②③④B．①②③C．②③D...
