广西2013届高三高考信息卷（二）化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分．考试用时150分钟．可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32K：39Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。）7．下列说法正确的是①标准状况下，22．4L己烯含有的分子数为6．02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为③7．1ｇ氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0．2×6．02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6．02×1023⑤500mL1mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1．5×6．02×1023A．①④B．③④C．②⑤D．②④8．对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是9．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成无色，则下列分析中正确的是A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时转移1mol电子时生成2mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下物质的氧化性Cu2+＞I2＞SO210．甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物11．对的表述不正确的是A．该物质能发生缩聚反应1B．该物质有7种不同化学环境的氢C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶112．常温下，向10mL0．1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0．1mol·L－1NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是A．A点的pH为1B．B点时：C．在A→B之间：D．C点时：13．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。已知某200mL的1mol／L硫酸溶液中含有0．6mol／LNaNO3，理论上最多溶解Cu的质量是A．19．2ｇB．11．52ｇC．5．76ｇD．9．6ｇ第Ⅱ卷（非选择题，共174分）27．（15分）A、B、C、D、Ｅ是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、e，且D、Ｅ是生活中应用最广泛的两种金属；且3（a＋b）＝2（a＋c）＝3（d－a）；Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、N、Ｗ、H、K是常见化合物，Ｘ是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：（1）Ｙ的电子式为；C的原子结构示意图为：。（2）反应③的离子方程式为。（3）Ｅ的最高价氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：。（4）Ｘ电解的离子方程式为。若生成1molＹ时转移电子的数目为。（5）将饱和的N溶液逐滴滴入沸水中，可制得红褐色的胶体，对应的化学方程式为。28．（15分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中ｃ电极质量增加了16ｇ。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间ｔ的关系如图2所示。请回答下列问题：2（1）Ｍ为直流电源的极，ｂ电极上发生的电极反应为。（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为。（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：。（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）。29．（15分）（1）已知Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究对化学反应速率的影响。（2...
