海带中碘元素的分离及检验VIP免费

顾红霞嘉善中学海带中碘的含量一般在0.3％以上，最高可达0.9％，存在于海带植物细胞中的碘88.3％为I-，10.3％为有机碘，1.4％为IO3-。海带的碘元素以什么形式存在？伏劲松，王萍，一种新的海带提取碘的实验方法探析，化学教学，2015，（1），49-50。主要成分蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露醇、维生素、有机碘化物等有机物。氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等无机盐。次要成分海带的成分资料乔琦，“海带中碘的检验和提取”的教学和反思，化学教学，2012，（1），25-26。工业提取碘的方案干海带浸泡液过滤含I-的溶液含I2的水溶液I2加水氯气离子交换树脂吸附法干海带悬浊液过滤含I-的溶液含I2的水溶液含I2的CCl4溶液加水氧化CCl4萃取实验室提取碘的方案海带灰灼烧加热海带中碘的检验干海带浸泡液倾析法含I-的溶液含I2的水溶液下层紫红色加水H2O2CCl43.实验步骤及注意事项：（1）称取样品①操作要点：用托盘天平称取约2g干燥的海带，放入坩埚中。②实验注意事项：托盘天平的正确使用。（2）灼烧灰化①操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。②实验现象：灼烧灰化的过程大约需要5-6分钟，干海带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成黑色粉末或细小颗粒。期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。③实验注意事项：应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻的气味。应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的速度。灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂（3）溶解过滤②实验现象：煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮溶液。①操作要点：向小烧杯中加入约15ml蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。③实验注意事项：应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。（4）氧化及检验①操作要点：在滤液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。②实验现象：加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。加淀粉，溶液变蓝色。③实验注意事项：控制试剂的用量。检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。（5）萃取分液①操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。②实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液体几乎无色。问问33氧氧化化氯水、H2O2（酸性）、KIO3（酸性）、酸性KMnO4溶液实验室提取碘可以选用哪些氧化剂？最好选哪个？如何回收I2的CCl4溶液中的CCl4？①NaOH溶液、分液6OH-+3I2=5I-+IO3-+3H2O②Na2S2O3溶液、分液S2O32-+I2=2I-+S4O62-③稀硝酸、分液4H++10NO3-+3I2=6IO3-+10NO+2H2O④活性炭、过滤如何从I2的CCl4溶液中得到I2？CCl4的沸点：78℃I2的沸点：184℃在CCl4气化前，碘就已开始升华。通过一系列实验发现碘在45℃左右缓慢升华，当达到78℃时，升华的速率非常快。贺兰，一个“想当然”化学问题的实验探究，化学教学，2014，（11），19。碘在45℃左右缓慢升华如何从I2的CCl4溶液中得到I2？③NaOH浓溶液反萃取法6OH-+3I2=5I-+IO3-+3H2O5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O①换沸点低萃取剂，如乙醚（34.6℃）、石油醚（30-60℃）等②减压蒸馏（降低沸点）刘文明，万东海，海带中碘的简单检验和提取方法，化学教与学，2013（12），94。盖利刚，从海带中提取碘的实验教学设计与改革，大学化学，2011（5），71-73。思考与练习：为预防碘缺乏病，通常在食盐中加入碘元素，其存在形式可能为I-、I2、IO3-中的一种。请设计一个实验方案证明。