山西临汾一中2011—2012学年度下学期3月月考高一化学试题（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H－1O－16Li－7Na－23Cl－35.5K－39Ca-40Rb－85Ag－108Cs－133第Ⅰ卷（选择题51分）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题有一个选项符合题意）1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与15N相同的质量数C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2、下列说法中，正确的是A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种3、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的R3＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅤA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅢA族4、运用元素周期律分析，下列说法错误的是A．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱B．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6、下列有关化学用语的表达正确的是A．HCl的电子式H＋[Cl]－B．含92个质子、143个中子的铀原子的UC.K的结构示意图D.H2O2电子式7、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX8、元素性质元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75用心爱心专心1最高正化合价无+2+1+5+7+1+5最低负化合价-2无无-3-1无-3请你判断下列叙述中正确的是A．③、⑥号元素都是金属元素B．⑤的单质（M）与水反应的化学反应方程式：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物9、某矿石由前20号元素种的4中组成，其化学式WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体材料。下列说法正确是A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定：Z＞XC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都是两性氧化物10、下列叙述中，肯定金属A比金属B活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换氢生成的H2比1molB从酸中置换氢生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能11、下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>WB．非金属性最强的元素为ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构13、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确...
