专题五物质结构和元素周期律高频考点导悟考点一原子或离子中微粒关系典例1已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，23592U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β－锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述涉及元素的说法正确的是()A．277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B．23592U和23592U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O2-2具有相同的电子数D．Si2O4-6中质子总数为80解析277112Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2＋和18O2-2的电子数都是18，C正确；Si2O4-6中电子总数为80，质子总数为76，D错误。答案C[知识归纳]1．原子或离子中微粒关系：质量数(A)＝＋质子数(Z)＝＝＝阳离子核外电子总数＝－阴离子核外电子总数＝＋2．等电子数的微粒汇总(1)常见10电子微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4离子：OH－、H3O＋、NH+4、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋(2)常见18电子微粒分子：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、N2H4、CH3OH、C2H6离子：K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、HS－、O2-2质子数（Z）中子数（N）原子核外电子数核电荷数原子序数质子数离子所带电荷数质子数离子所带电荷数3．在1H、2H、16O、17O、18O2、16O3、1H182O、2H162O、T2O中，包含种元素种核素，其中互为同位素的是，互为同素异形体的是。1H和2H、16O和17O18O2和16O326命题猜想1下列各项表述中正确的是________。A．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7B．16O2与18O2互为同分异构体C．16O与18O核外电子排布方式不同D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化E．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍思路点拨①同一元素的不同原子中，质子数相同但中子数一定不同；②同分异构体指的是分子式相同而分子结构不同，不是指的原子结构不同；③化学变化是指分子变化而不是原子变化。解析A项中不同的氮原子，中子数不同，不一定为7，A正确；B项中中子数不同而分子结构相同，不能称为同分异构体，B错误；C项中16O和18O的核外电子数相同，电子排布方式相同，C错误；D项化学变化不能实现原子核的改变，D错误；E项质量数之和为2×2＋16＝20，质子数之和为1×2＋8＝10，E正确。答案AE考点二原子核外电子排布规律典例2短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性解析W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大，Y＋最外层电子数与其电子层数之比为4，可以确定Y是Na，再根据W、X、Z的最外层电子数与其电子层数之比，可以推测W是C，X是O，Z是S；O与C、Na、S可形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3；CO2、CS2均是直线形分子；C、O、Na组成的Na2CO3溶液呈碱性；S与Na组成的化合物水溶液呈碱性。答案D[规律总结]短周期元素原子的结构特点总结(1)原子核中无中子的原子是11H。(2)最外层有1个电子的元素是H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是O，是次外层电子数4倍的元素是Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。命题猜想2短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10，它们的原子序数依次递增；A与C、B与D均为同主族元素，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是()A．四种元素的原子半径：A＞B＞C＞DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞BC．C元素处于元素周期表...
