第2课时电解原理的应用第1章化学反应与能量转化栏目导引栏目导引第1章化学反应与能量转化1．掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理。2．了解电镀、电解精炼的原理。3．能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱并能够进行相关计算。栏目导引栏目导引第1章化学反应与能量转化1．根据金属的活泼性预测冶炼金属的方法。(1)K、Ca、Na、Mg、Al可用_________制得。(2)Zn、Fe、Sn、Cu可用_________制得。(3)Hg、Ag可用_________制得。(4)Pt、Au可用_________获取。电解法热还原法热分解法富集法栏目导引栏目导引第1章化学反应与能量转化2.用不同电极电解CuSO4溶液,写出对应的阴、阳两极反应。(1)均为Pt电极：阳极：__________________________，阴极：_____________________。(2)均为Cu电极：阳极：_____________________，阴极：_____________________。(3)均为Zn电极：阳极：_____________________，阴极：_____________________。4OH－－4e－===2H2O＋O2↑Cu2＋＋2e－===CuCu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===CuZn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu栏目导引栏目导引第1章化学反应与能量转化知识点一电解饱和食盐水制备Cl2、H2和NaOH[自主学习]1．装置栏目导引栏目导引第1章化学反应与能量转化2．现象(1)阳极上：有_____色气体产生；(2)阴极上：有气体产生，阴极附近溶液______。3．原理分析及电极反应电解时U形管中,__________移向阳极,__________移向阴极。(1)阳极离子放电顺序：__________，电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑(_____反应)；(2)阴极离子放电顺序：__________，电极反应：2H＋＋2e－===H2↑(_____反应)。(3)总反应化学方程式：____________________________________，离子方程式：______________________________________。黄绿变红Cl－、OH－H＋、Na＋Cl－>OH－氧化H＋>Na＋还原2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑栏目导引栏目导引第1章化学反应与能量转化[自我诊断]1．判断正误：(1)向电解NaCl溶液的电解池中加入酚酞,阳极区变红。()(2)氯碱工业可以得到金属钠、Cl2和H2。()(3)为得到比较纯净的NaOH溶液，可在电解池中加入一个阳离子交换膜、NaCl溶液加到阳极区。()(4)用惰性电极电解NaOH溶液,所得溶液的pH一定增大。()(5)工业上可用电解饱和食盐水的方法制备84消毒液。()(6)电解饱和食盐水阴极产生的气体可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。()××√×√×栏目导引栏目导引第1章化学反应与能量转化[探究释疑]1．原料精制粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质。这些金属离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜；此外，杂质的存在会使得到的产品不纯，因此必须经过精制。除杂质的过程：粗盐水―――――→过量BaCl2除SO2－4――――――→过量NaOH除Mg2＋、Fe3＋―――――――→过量Na2CO3除Ca2＋、Ba2＋――――――→过滤除泥沙及沉淀――――――→适量盐酸除CO2－3、OH－含少量Ca2＋、Mg2＋――――――→阳离子交换膜除Ca2＋、Mg2＋精制盐水栏目导引栏目导引第1章化学反应与能量转化2．工业生产由阳极(金属钛网)、阴极(碳钢网)、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。如图表示一个单元槽的示意图。栏目导引栏目导引第1章化学反应与能量转化电解总反应式：栏目导引栏目导引第1章化学反应与能量转化[互动讲练]如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是()栏目导引栏目导引第1章化学反应与能量转化A．装置中的离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过B．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气C．除去杂质后的NaOH溶液从出口B处导出D．转移0.8mol电子时产生H28.96L(标准状况下)栏目导引栏目导引第1章化学反应与能量转化[解析]阳离子交换膜只允许阳离子通过，A正确；①处是阳极，发生2Cl－－2e－===Cl2↑，②处是阴极，发生2H＋＋2e－===H2↑，B错误；②处H＋放电后生成OH－，Na＋通过离子交换膜从左室进入右室，所以除去杂质后的NaOH溶液从B口导出,C正确；生成1molH2转移2mol电子,转移0.8...
