《从铝土矿到铝合金第二课时》课件3VIP专享VIP免费

-*-第二课时铝的氧化物与氢氧化物首页KETANGHUDONG课堂互动SUITANGLIANXI随堂练习ZIZHUYUXI自主预习1.以铝的氧化物和氢氧化物为例,了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。2.知道明矾的组成和净水作用。ZIZHUYUXI自主预习首页SUITANGLIANXI随堂练习KETANGHUDONG课堂互动一三二一、铝的氧化物:Al2O31.物理性质。Al2O3是白色的难溶于水的固体粉末,熔点高。刚玉的硬度仅次于金刚石。红宝石是含铬元素的氧化铝晶体,蓝宝石是含铁、钛等元素的氧化铝晶体。2.化学性质。(1)与酸反应。与硫酸反应的化学方程式:Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O,离子反应方程式:Al2O3+6H+2Al3++3H2O。(2)与碱反应。与NaOH溶液反应的化学方程式:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,离子反应方程式:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。(3)两性氧化物:既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。ZIZHUYUXI自主预习首页SUITANGLIANXI随堂练习KETANGHUDONG课堂互动一三二3.由Al(OH)3制备Al2O3。化学方程式:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。4.氧化铝的用途。常用来作耐火材料。铝比铁活泼,但铝制品比铁抗腐蚀能力强,这是为什么?提示:铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,对铝起到保护作用。ZIZHUYUXI自主预习首页SUITANGLIANXI随堂练习KETANGHUDONG课堂互动一二三二、氢氧化铝:Al(OH)31.制备。(1)铝盐与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+(不可用强碱)。(2)偏铝酸盐溶液与CO2反应的离子方程式:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-(不可用强酸)。2.物理性质。白色的絮状沉淀(溶液中),具有很强的吸附能力,是很好的净水剂。实验室制氢氧化铝常常不用强碱或强酸,这是为什么?提示:氢氧化铝能溶于强酸或强碱,在氢氧化铝制备过程中,常用铝盐与氨水或在偏铝酸盐溶液中通入CO2,这些弱碱或弱酸即使加多了,也不会使生成的氢氧化铝溶解。ZIZHUYUXI自主预习首页SUITANGLIANXI随堂练习KETANGHUDONG课堂互动一二三三、硫酸铝钾:KAl(SO4)21.十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗名是明矾。2.电离方程式:KAl(SO4)2K++Al3++2SO42-。3.铝离子水解:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。4.用途:净水剂。硫酸铝钾是一种复盐,复盐是由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。KETANGHUDONG课堂互动首页ZIZHUYUXI自主预习SUITANGLIANXI随堂练习探究点一探究点二探究点一Al2O3和Al(OH)3的性质比较Al2O3Al(OH)3色态白色固体白色固体溶解性不溶于水不溶于水与酸作用Al2O3+6H+2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3H2O与碱作用Al2O3+2OH-2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2OKETANGHUDONG课堂互动首页ZIZHUYUXI自主预习SUITANGLIANXI随堂练习探究点一探究点二续表Al2O3Al(OH)3稳定性很稳定2Al(OH)3Al2O3+3H2O用途是冶炼金属铝的原料,可作耐火材料①利用它的吸附性凝聚水中的悬浮物,吸附色素,使水净化②胃酸中和剂制备从铝土矿中获得Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3加热分解可直接转化为Al2O3,而Al2O3不溶于水也不与水反应,故Al2O3Al(OH)3不可能一步实现。KETANGHUDONG课堂互动首页ZIZHUYUXI自主预习SUITANGLIANXI随堂练习探究点一探究点二【例题1】下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析:Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系。Al2O3是两性氧化物,能跟强的酸碱溶液反应。答案:DKETANGHUDONG课堂互动首页ZIZHUYUXI自主预习SUITANGLIANXI随堂练习探究点一探究点二探究点二“铝三角”及其应用1.“铝三角”。“铝三角”是指Al3+、Al(OH)3和AlO2-相互转化的三角关系,具体反应有:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(强碱)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O(强酸)Al3++3OH-Al(OH)3↓(强碱)KETANGHUDONG课堂互动首页ZIZHUYUXI自主预习SUITANGLIANXI随堂练习探究点一探究点二Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+(弱碱)AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓(强酸)AlO2-+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-(弱酸)AlO2-+4H+Al3++2H2O(强酸)Al3++4OH-Al...