第3讲化学与技术(选修2)考纲解读1．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。2．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。3．了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。5．了解化学在水处理中的应用。6．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。7．了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。8．了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。考情探究实行新课标以来，对化学原理在工业生产中的应用进行综合考查17次。例如：2011天津10题，2011山东31题。对本讲的考查主要以填空题的形式出现，一般为8或15分。高考试题对本讲的考查为理解层级。试题难度中等。本讲内容与化工生产和化学实验紧密结合，以新材料的制造为背景，考查与之有关的化学基础知识。预测2012年高考对本讲内容的考查将相对稳定，仍将延续以填空题的形式为主，考查考生的综合分析能力，分值一般为8或15分，2012年高考命题将以化学知识和新材料、新能源及农业生产，钢铁炼制联系起来，进行考查的可能性较大。真题链接高考真题有灵性，课前饭后碰一碰1．(2011·海南化学)[选修—化学与技术]下列叙述正确的是()A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)ΔH<0B．海水提镁的主要步骤为海水――→CaCO3s↓Mg(OH)2(s)――→盐酸↓MgCl2(aq)――→电解Mg(l)＋Cl2(g)C．普通水泥的主要成分是硅酸钙D．黏土的主要成分是三氧化二铝答案：A点拨：A项，“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，A项正确；B项，海水提镁的过程中，海水中应加入石灰乳而不是碳酸钙，获得单质镁时应电解熔融的MgCl2，故B项错误；C项，普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，C项错误；D项，黏土的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，D项错误。2．(2011·海南化学)[—选修化学与技术]工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为________；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：________________________________________________________________________(已知产物之一为CaS)；(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。①图中的中间产物C是________，D是________。(写化学式)；②装置乙中发生反应的化学方程式为：________________________________________________________________________；(3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是________________________________________________________________________________。(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________。答案：(1)①2NaCl＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑②Na2SO4＋2C＋CaCO3=====高温CaS＋Na2CO3＋2CO2↑(2)①Ca(OH)2NH3②NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl(3)简化了生产设备，避免了副产物的生成(4)不可行碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体点拨：(1)①食盐和浓硫酸在强热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢，方程式为2NaCl＋H2SO4=====△Na2SO4＋2HCl↑。②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为CaS，说明发生了氧化还原反应，S元素的化合价降低，Na2SO4作氧化剂，则作还原剂的为焦炭，C元素的化合价升高为＋4价，由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳，其反应方程式为Na2SO4＋2C＋CaCO3=====高温CaS＋Na2CO3＋2CO2↑。(2)①甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C应为Ca(OH)2，Ca(OH)2加入到丁装置，与NH4Cl反应生成NH3，则D应为NH3。②装置乙中发生反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。(3)联合制碱法简化...
