铝和铝合金-(2)VIP专享VIP免费

铝及其化合物铝及其化合物【学习目标】•1．了解含常见含Fe物质的性状•2．了解Al的物理、化学性质•3．从Al(OH)3制备学习含铝物质间的转化•4．熟练书写相关化学反应方程式和离子反应方程式【思考1】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？要求：以铝单质为原料，可选的试剂为盐酸和氢氧化钠溶液。同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2AlCl3+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl※※※※※※①4Al12HCl12NaOH4Al(OH)3②4Al4HCl4NaOH4Al(OH)3③4Al3HCl3NaOH4Al(OH)3法一：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓法二：AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓回忆氢氧化铝的性质，说说这两种方法的不足之处。能否改进？能否改进？AlAl3+3++3NH+3NH33·H·H22O=3NHO=3NH44+++Al+AlOHOH33↓↓AlOAlO22﹣﹣+CO+CO22+2H+2H22O=Al(OH)O=Al(OH)33↓+HCO↓+HCO33﹣﹣Al(OH)3Al3+AlO2﹣OH﹣H+AlAl3+AlO2﹣Al(OH)3H+OH﹣H+或CO2OH﹣或氨水双水解【小结】强酸强碱铝的化学性质AlAl2O3AlCl3AlO2-+H2强碱酸氧化性酸非氧化性酸Al3++H2Al3+或钝化Fe和Al2O3Fe2O3非金属单质O2Cl2稀HNO3（无H2）浓H2SO4、浓HNO3保留Al(OH)3【思考2】从铝土矿（含氧化铁杂质）炼铝溶解1过滤2酸化3灼烧5NaOH溶液铝土矿残渣二氧化碳H2O过滤4滤液电解6铝生成Al(OH)3溶解氧化铝生成Al2O3除去杂质炼铝流程和相关化学反应方程式炼铝流程和相关化学反应方程式①溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质【Fe2O3】③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O⑥电解：2Al2O3=通电=4Al+3O2↑1、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧C.铝是一种比较活泼的金属，但在空气中不易受腐蚀D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂目标检测B目标检测D3、下列离子方程式正确的是（）A.Al与H2SO4反应：Al+2H+=Al3++H2↑B.Al2O3与HCl溶液反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.NaAlO2与足量CO2反应：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣D.AlCl3与稀NH3.H2O混合：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B目标检测4、目标检测D5、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）243)Zn(NH4Al(OH)2AlO[或]目标检测（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水①③④总结总结作业：AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2-