第一章第三节化学键(2)VIP免费

高考第一轮复习高考第一轮复习化学键化学键考纲要求1知道化学键的含义,能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。2能识别典型的离子化合物和共价化合物3能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。·O·[:Na:]+[:S:]-2::::::氧原子钠离子硫离子[:Cl:]-Ca2+[:Cl:]-Na2+[:O:]2-::::::氯化钙氧化钠活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键离子化合物[思考与交流]下列电子式是否正确？×√××√[练习]下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()。OKKO[KK2-]A.[]Cl[]Cl2+]Ba[BaB.ClClC.D.22+Mg[]FMgFFNa[]ClNaClAD[思考与交流]H原子和Cl原子能否通过离子键形成HCl?HCl是怎么形成的？(1)定义:原子间通过共用电子对而形成的化学键。+H·＋＋H2O是怎么形成的？4.共价键：（3）成键粒子：一般为非金属原子，但AlCl3等少数金属化合物也存在共价键。（3）成键本质：是共用电子与原子之间的静电作用。（4）共价键存在于哪些物质中？①非金属化合物：CO2、H2O、NH3、H2SO4和CH3COOH等。②非金属单质：H2、O2和N2等。③离子化合物的原子团：NaOH、Na2O2和K2SO4等。（2）成键原因：通过电子对的共用，一般可使原子最外层电子数目达到饱和，由不稳定变成稳定，即原子都达到2电子或8电子稳定结构。[思考与交流]H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性略显电性非极性键A－A极性键A－B[例如]下列物质中含有极性键的有，含有非极性键的有。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2在HCl分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强，故共用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。（5）分类：极性键和非极性键：根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。还有一种共价键叫配位键。NN②共价化合物电子式结构式ClHOOCOHHH—ClO=C=OOHH[变式练习1]写出H2S、NH3和CCl4的电子式和结构式。①大多数非金属单质HHClCl电子式结构式H—HCl—ClN≡N用一根短线表示一对共用电子的式子。（6）表示方法：用电子式或结构式。Na＋·Na＋[]2-O··：：：···O：氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。[]·－·HNa＋﹕﹕··O过氧化钠中，过氧离子(O22-)与钠离子以离子键结合；在过氧离子中，两个氧原子以共价键结合。③复杂的阴阳离子：例如:Na2O2例如:NaOHOH-:O22-:NH4+:[变式练习2]写出以下物质的电子式：NH4Cl、H2O2。（7）用电子式表示共价型分子的形成过程：原子分子HCl+ClH[练习]用电子式表示下列共价分子的形成过程：单质碘水二氧化碳氨硫化氢[变式练习3]判断以下说法的正误：A.离子化合物只含离子键。B.含离子键的化合物一定为离子化合物。C.共价化合物只含共价键。D.含共价键的化合物一定为共价化合物。E.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。×√×√×4.下列化合物分子中只有共价键的是()。A.H2SO4B.NaOHC.CaCl2D.(NH4)2SO45.用电子式表示MgCl2和PH3的形成过程:D6.（2010年全国高考卷1·6改编）下列判断错误的是（）。A．沸点：B．熔点：SiO2>NaCl>CO2C．过氧化钠的电子式：D．二氧化碳的结构式：O＝C＝O333NHPHAsH＞＞A