具有还原性（性质）还原元素失电发生氧化反应（反元素化合价升元素被氧■*氧化产反应物€物质I氧化剂电子转变价相同时发产生成元素得电元素化发生还原反应（反元素被还」还原产物T丿氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。概念转化口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相具反有；氧化性（性质）二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。ne~还—剂氧化产物还原产2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。失还—氧化剂—物还原产物得三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法（一）常见氧化剂与还原剂1、氧化剂（1）非金属性较强的单质：F、Cl、Br、I、O、O等；222223（2）变价元素中高价态化合物：KClO、KMnO、KCrO、浓HSO、浓HNO、稀HNO、固体硝酸盐等；342272433（3）高价态金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+等；（4）能电离出H+的物质：稀HSO、稀HCl、NaHSO溶液等；244（5）其他：HC1O、漂白粉、MnO、NaO、NO、HO、银氨溶液、新制Cu（OH）等22222222、还原剂（1）金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；（2）某些非金属单质：H、C、Si等；2（3）变价金属中某些低价态化合物：CO、HS及硫化物、Fe2+盐、Fe（OH）、HBr、HI及其盐、SO及亚硫酸盐等;222（4）其他：单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3等（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱（强调顺序）（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+）如氧化性：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+单质的还原性逐渐减弱〉宏Ca^.恥、Mg、£也、Pb、（⑵、Hg>Ag>Pt>Auw对应阳离子的窜化性逐渐减弱2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。（1）单质的氧化性：F>Cl>Br>I>S2222（2）离子的还原性：S2->I->Br->Cl->F-单质的氧化性逐渐减弱ACl.Br.1二寸应阴离子的还瘵性逐渐减弱3、通过元素周期表判断4、通过化学反应判断氧化剂+还原剂T氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。简记为：左>右。.下列说法中错误的是.化合反应不一定是氧化还原反应.置换反应一定是氧化还原反应．分解反应不一定是氧化还原反应5、通过相近的反应判断如由Fe+ClTFeCl,Fe+STFeS，可得出氧化性：Cl>S2326、有反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。如卤素单质按F、Cl、Br、I的顺序反应条件越来越2222难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：F>Cl>Br>I2222氧化还原反应专项练习下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是屮E.C0+FeO—Fe+C02tD.2Cu(NO?)2仝+下列变化属于还原反应的是•下列对氧化还原反应的分析中合理的是.变为时化合价升高，因此在该反应中应中作还原剂.受热分解时，元素化合价一方面升高一方面降低，因此反应中锰元素既被氧化又被还原.凡是氧化还原反应能能造福于人类D.在反应2H2O—2H2t+02f,H20是还原剂，6是氧化剂.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素.一定被氧化.一定被还原.既可能被氧化又可能被还原.以上都不是.在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是•肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化.置换反应一定属于氧化还原反应.氧化...
