要方面和次要方面VIP免费

在化学教学过程中，物质之间的转变以及环境改变引起分析视角的改变，是学生解决问题的重要思维。构建以矛盾转化为核心的思维策略，对于深度理解章节基本特征也是十分重要的，水溶液的离子平衡一章也不例外。如PH=6的H2SO4溶液稀释100倍，求稀释后溶液的PH。分析：开始时溶液中H2SO4电离的c（H+）=10-6mol/L，H2O电离的c（H+）=10-8mol/L，前者是主要矛盾，后者是次要矛盾；稀释后H2SO4电离的c（H+）=10-8mol/L，变成次要矛盾，而H2O电离的c（H+）=10-7mol/L，变成主要矛盾，因此，稀释后溶液的PH应按H2O电离的c（H+）计算，即PH=7。主要矛盾和次要矛盾相互作用，相互斗争，在一定条件下会引起两方面地位的相互转化。在分析这类问题时，既要引导学生分析主要矛盾和次要矛盾，又要引导学生注意当环境改变时主要矛盾和次要矛盾不之间的相互转化。总之，在电离平衡中，解答这类化学试题时要逐渐引导学生正确区分主要矛盾和次要以及矛盾的主要方面和次要方面，树立辩证唯物主义思想。当然，对于这一对概念，学生在运用中遇到困难也是在所难免的。所以，除了学会运用上面的方法进行分析之外，还应该在具体做题中多记多想。在平时做题时，每遇到一个新的东西，首先要把它记下；其次，要多想一想，这个为什么是主次矛盾，那个为什么是矛盾的主次方面。不断地体会，慢慢地学生就能够熟练地运用这一策略进行思考了。4.模型策略在水溶液中的离子平衡一章中，有些溶液存在多个平衡，每一个动态平衡都有其自身的基本特征，各个动态平衡之间相互联系、相互制约。在教学过程中，可以对这一类问题进行分析，找出它们的共性，建立模型。这样再碰到类似的问题时，就可以通过整合，进行匹配，找出与模型的关系，快速准确地解决问题。如25℃时0.1mol/L的弱酸HA和0.1mol/LNaA的混合溶液中，溶液酸碱性分析及其相互关系（Ka·Kh=Kw）。通过分析我们可以建立模型：HA=H++A-KaA-+H2O=HA+OH-Kh若Ka＞Kh，则pH＜7；若Ka＜Kh，则pH＞7；若Ka=Kh，则pH=7。两种平衡状态是相互抑制的，对于HA的电离平衡，c（HA）＞c（H+），即HA对盐类水解的抑制作用大于H+对盐类水解的促进作用，反之亦然。如果不是等浓度时，可以通过计算c（H+）和c（OH-）判断溶液的酸碱性及其相互关系。总之，每一章节都有其基本特征，在教学中，要对其进行分析、概括，抽出其共性，并置于化学学科基本特征的系统中，归纳出合适于本章的化学问题解决策略。这不仅有利于学生认知体系的构建，而且有利于学生进行化学问题解决时快速匹配，实现学习的有效性。