课题物质的量浓度学习目标与分析学习物质的量浓度的相关知识以及一定浓度溶液的配制学习重点物质的量相关公式的综合利用学习方法引导启发，总结归纳学习内容与过程教师分析与批注一、物质的量浓度定义：单位体积溶液里所溶解溶质的物质的量，称为的物质的量浓度。符号：表达式：常用单位：注：溶液的体积不等于溶剂的体积练习物质的量浓度为的硫酸溶液含硫酸的物质的量为的能配成物质的量浓度为的盐酸配成溶液，其物质的量浓度为配成溶液，其物质的量浓度为思考：离子的浓度与该物质的浓度有何联系？的盐酸酸溶液中，物质的量浓度为，物质的量浓度为如：①的溶液中9②的溶液中例：溶液，其中溶液，其中变式、已知溶液中含有X个，则已知溶液中含有X个，则变式、下列溶液与溶液中的的物质的量浓度相等的是（）、溶液、溶液、溶液、溶液下列溶液中--浓度与溶液中-浓度相等的是的溶液溶液的溶液的溶液下列各溶液中，浓度最大的是（）溶液溶液溶液溶液例、的溶液中含有溶质的物质的量为溶质质量为的物质的量为的物质的量为变式：、/的溶液中含有9+的物质的量浓度为,物质的量浓度为,含+的物质的量为，质量为O练习：判断题⑴将溶于水制成溶液，则⑵将溶于水中，则⑶若从的溶液中取出，则⑷现有的溶液，当取此溶液时，离子浓度是当取此溶液时，离子的浓度为。重点讲解：、溶液中离子浓度的计算例：将溶于水中，配成溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。、配制的硫酸铜溶液，需要多少克？的溶液，所含溶质的物质的量是多少？质量是多少克？溶质的各微粒数分别是多少？求等体积的的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？例、混合溶液中物质的量浓度的计算溶液和溶液混合后，分别求溶液中、、的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）溶液和溶液混合后，分别求溶液中、、的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）、和3的比较与换算t也物质的量浓度溶质的质量分数概念以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量溶质的质量与溶液质量之比表达式单位无单位特点溶液体积相同相同的任何溶液中所含溶质但溶质溶液的质量相同溶质的质量分数同的任何溶液所含溶质的质量—但物质的量物质的量浓度与质量分数3的换算已知：某溶液中溶质的质量分数3为溶液的密度为Q溶质的摩尔质量为则该溶液的物质的量浓度的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。⑤最后盖好瓶盖，,将配好的溶液移入中并贴好标签。、使用容量瓶的注意事项（）使用之前要检查是否漏水加水、倒立、观察，再瓶塞旋转、倒立、观察（）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。（）读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。、配制的溶液，计算所需碳酸钠的质量、溶液的稀释稀释定理：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变即：稀释前溶质稀释后溶质f浓浓稀稀有一瓶的硫酸溶液，现往里加水加到，请问，此溶液中总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量质量或物质的量均不变思考：配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？称量：称时固体时用天平，量时液体用量筒。其余仪器一致。天平的使用注意事项：①使用前要调零②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸③称量时遵循左物右码的原则④用镊子夹取袪码应按照从大到小的顺序⑤称量完毕应将袪码放回盒中，游码归零专用仪器：容量瓶容积固定构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上有刻线而无刻度，容量瓶上标有温度和容积用途：用来配制一定体积、浓度准确的溶液注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能存放溶液或进行化学反应④不能进行加热将烧杯中的氯化...
