1第23讲化学反应的限度一、化学反应速率1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法：7=山心（常与c=n/V同时用）3、单位：mol/（L・s）；mol/（L・min）4、同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。化学计量数（方程式系数）之比等于对应物质的化学反应速率之比。二、影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。2．外因：（1）浓度：浓度大，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。（2）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。（3）压强：对于有气体参与的化学反应，反应体系的压强增大，反应速率增大（正逆反应速率都增大）。说明：压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。但：若保持体系容积不变,向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。三、化学平衡的概念一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。要从以下几个方面理解化学平衡：1“等”处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v（正）=v（逆）工0。这是可逆反应达到平衡状态的本质。2.“定,，当一定条件下可逆反应一旦达到平衡（可逆反应进行到最大程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组分的含量（即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等）保持不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要特征。3.“动”指化学反应达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且2正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。34.“变,，任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关），而与达到平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始而达到平衡，也可以从逆反应方向开始而达到平衡）。当外界条件变化时，原来的化学平衡被打破，在新的条件下建立起新的化学平衡。判断一个反应是否达到平衡的标志：｛同侧词性相反、异侧词性相同各数值与系数成比例-②各组分浓度保持不变（注意：不是相等！）【或里面的某一个量的百分比保持不变，也可判断已达平衡状态】判断方法延伸：（1）气体平均相对分子质量M（或密度）当全部为气体时，J若ng=0,则不能判断［若ngM,则能判断已达平衡当有固、液体出现，不论ng是否等于0,均能判断已达平衡（2）当压强P不变时J若ng=0,则不能判断〔若ngM,则表明已达平衡四、化学平衡的移动——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体见下表外界条件对化学平衡的影响改变影响平衡的一个条件化学平衡的移动化学平衡移动的结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小增大体系压强向气体体积减小的方向移动体系压强减小，但比原来大减小体系压强向气体体积增大的方向移动体积压强增大，但比原来小升高温度向吸热方向移动体系温度降低，但比原来高降低温度向放热方向移动体系温度升高，但比原来低4五、影响化学平衡的条件1．浓度在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。图像V1吐V1C01...
