专题9.1氯及其化合物1.了解氯气的物理性质和用途；掌握氯气的化学性质和制取氯气的原理。2.掌握氯水的成分和性质；掌握氯离子的检验方法。3.了解几种重要含氯化合物的性质和用途。1.氯气的性质和用途（1）氯气的物理性质常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。（2）氯气的化学性质Ⅰ.与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中Ⅱ.与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）Ⅲ.与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO2HClO=====光2HCl＋O2↑氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。Ⅳ.与碱反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）考纲解读知识梳理+典型例题Ⅴ.与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3②2KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4Ⅵ.与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2CH3Cl+HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）【典型例题1】下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【答案】B【迁移训练1】把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4【答案】C【典型例题2】某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质。（1）装置A中存在一处错误，请改正这处错误：__________________________________________。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________________________________________。（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________(填序号)。a．A、B之间b．B、C之间c．C、D之间d．D之后（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是_______，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________(填序号)。a．氯水b．蒸馏水和铁粉c．氢氧化钠溶液d．KSCN溶液(5)上述装置中还存在一个明显的缺陷，改进的方法是________________________。【答案】（1）普通漏斗换为分液漏斗（2）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O（3）饱和食盐水b（4）集气瓶内有红棕色烟产生b、c、d（5）在装置D后增加一个盛NaOH溶液的烧杯吸收Cl22.氯气的制法2-1氯气的实验室制法(1)原理MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)装置发生装置(Ⅰ部分)：①特点：固体＋液体――→△气体。②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。净化装置(Ⅱ部分)：组成盛放试剂试剂的作用C饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢D浓硫酸干燥氯气收集装置(Ⅲ部分)：①收集方法：向上排空气法；②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口。尾气处理装置(Ⅳ部分)：导气管要深入液面以下；F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。（3）其他实验室制法2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。注意事项（1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。（2）必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnO2作用生成Cl2。（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2。再拆卸装置，...
