【重点】专题九电解质溶液【考纲展示】1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。7.以上各部分知识的综合利用。【知识回扣】强、弱电解质的比较弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态影响因素：温度、浓度、酸碱度、同离子效应等平衡常数：ABA++B—，K=c（A+）c（B—），K只与温度有关水的电离：水是弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH—溶液的酸碱性酸性溶液：c（H+）>c（OH—）碱性溶液：c（H+）>c（OH—）中性溶液：c（H+）=c（OH—）pHpH=—lgc（H+）pH的计算弱电解质的电离盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质的反应实质：盐电离出来的离子和水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质，促进了水的电离盐+水酸+碱影响因素：温度、浓度、酸碱度等规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性应用水解中和难溶物的溶解平衡物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）溶解沉淀对于AmBn（s）mAn+（aq）+nBm—（aq）表达式：Ksp=cm（An+）·cn（Bm—）规则溶度积Q>Ksp，溶液过饱和，生成沉淀Q=Ksp，溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态Q
