第3课时中和反应溶液的pHVIP免费

总复习第3课时中和反应溶液的pH一.知识清理1．中和反应的本质和特征定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。实质：酸中解离出的_______与碱中解离出的________结合生成______。注意：(1)在做有些中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好完全中和，就需在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应；(2)发生中和反应时，放出热量；(3)中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。2．中和反应在实际中的应用应用：调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬的痛痒等。注意：(1)改良土壤的酸性、处理工厂显酸性的废水，通常用熟石灰，而不用氢氧化钠、氢氧化钾等其他碱，是因为熟石灰廉价易得；(2)治疗胃酸过多的药物不能用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。3．溶液的pHpH含义：酸碱指示剂可帮助我们判断溶液的酸碱性，pH试纸可帮助我们判断溶液的____________________，即酸碱度。pH的范围通常在0～14之间。pH大小：pH＜7显酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7显中性；pH＞7显碱性，pH越大，碱性越强。pH测定：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用____________________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_____________比较，即可得出被测液的pH。(简记为“一放、二蘸、三滴、四比”)注意：(1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水湿润；(2)不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，因为这样会污染待测溶液；(3)用pH试纸测得的pH只能为正整数，不能为小数。4．了解溶液酸碱度的重要意义意义：(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；(2)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况；(3)农作物一般适宜在________或接近________的土壤中生长。酸雨(pH＜5.6)对农作物生长不利。二.巩固练习1.向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)当加入稀盐酸的体积为_______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显______色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显______色。2．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）A．金属单质能导电，能导电的单质不一定是金属B．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应C．有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有机物D．使用pH试纸时必须保持干燥，否则测得的pH一定有误差3.下列反应中属于中和反应的是()A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO44.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）5.在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：①酚酞溶液的作用是；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是．③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）．（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上