金属矿物的开发利用教学设计（宁乡一中刘建华）VIP免费

金属矿物的开发利用教案【教学内容分析】（1）本节从学科知识的角度，有利于学生将前面所学过的金属及其化合物、氧化还原反应、化学反应速率等知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展。（2）从科学、技术和社会相互作用背景的角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源的作用，学会辨证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题的能力。【学习目标】1、通过铝热反应的实验，理解热还原法冶炼金属的原理。2、通过比较各种金属的活泼性，得到金属冶炼的规律。3、认识和体会化学在自然资源开发利用中意义和作用，结合教学培养学生的环保意识。【重难点】金属冶炼方法【教学过程设计】【导入】现代社会生活水平日益提高，生活环境日益改善→得益于自然资源的开发利用→化学在自然资源的合理开发和综合利用上发挥了重要作用→本节课我们一起探讨一下《金属矿物的开发利用》【思考讨论1】请列举生活中常见的金属KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu【思考讨论2】举例说明金属元素在自然界存在的形态有哪些？（1）游离态：极少数的不活泼金属（金、铂等）以游离态存在（单质的形式）（2）化合态：绝大多数金属在自然界中是以化合态（化合物的形式）存在，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。【思考讨论3】金属冶炼的实质是什么？Mn++ne-=M【思考讨论4】为什么青铜器时代早于铁器时代呢？【思考讨论5】结合金属活动性顺序表和学过的氧化还原反应知识及其他知识思考：金属的常见冶炼方法有哪些？1、热分解法适用于不活泼金属的冶炼。(1)加热分解HgO：2HgO△2Hg+O2↑(2)加热分解Ag2O：2Ag2O△4Ag+O2↑2、电解法：适用于活泼金属的冶炼。1(1)冶炼金属钠：2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑(2)冶炼金属镁：MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑(3)冶炼金属铝：2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al+3O2↑3．热还原法适用于大多数中等活泼的金属的冶炼，常用的还原剂有C、CO、H2、活泼金属等。(1)高炉炼铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+CO2↑(2)铝热反应炼铁：Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3(3)用氢气还原氧化铜：CuO+H2△Cu+H2O4．其他方法(1)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)火法炼铜：Cu2S+O2高温2Cu+SO2【实验4—1】铝热反应I.操作：(1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一起（内层滤纸底部剪一小孔，用水湿润）架在铁架台上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。(2)将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。(3)用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。Ⅱ.现象：(1)镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的白光。(2)引起混合物剧烈燃烧，发光发热。(3)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣（Al2O3)，可以发现落下的是铁珠。2Ⅲ.反应：Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3（铝热反应）【小结】KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg【随堂练习】见学案【板书设计】一、金属矿物的开发利用（一）金属冶炼的实质：Mn++ne-=M（二）冶炼金属的方法：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg1、热分解法适用于不活泼金属的冶炼。(1)加热分解HgO：2HgO△2Hg+O2↑(2)加热分解Ag2O：2Ag2O△4Ag+O2↑2、电解法：适用于活泼金属的冶炼。(1)冶炼金属钠：2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑(2)冶炼金属镁：MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑(3)冶炼金属铝：2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al+3O2↑3．热还原法适用于大多数中等活泼的金属的冶炼，常用的还原剂有C、CO、H2、活泼金属等。(1)高炉炼铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+CO2↑(2)铝热反应炼铁：Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3(3)用氢气还原氧化铜：CuO+H2△Cu+H2O4．其他方法(1)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)火法炼铜：Cu2S+O2高温2Cu+SO2【作业】课本p93习题1、2、33电解法热还原法热分解法电解法热还原法热分解法