第三章第二节第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pHVIP免费

第1课时第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH[学习目标定位]1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。本课时栏目开关第1课时1．将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接起来。知识·回顾区本课时栏目开关第1课时2．醋酸是一种弱酸，请回答下列问题。(1)醋酸的电离方程式是，其电离常数表达式是。(2)若将少量盐酸加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡移动，溶液中c(H＋)变化是。(3)若将少量氢氧化钠固体加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡移动，溶液的pH变化是。(4)将足量的醋酸加入到碳酸钠溶液中，观察到的现象是，反应的离子方程式是，此实验可说明醋酸的酸性比碳酸。知识·回顾区CH3COOHH＋＋CH3COO－Ka＝cH＋·cCH3COO－cCH3COOH向左增大向右增大溶液中有无色气体产生＋CO2－3===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－2CH3COOH强本课时栏目开关第1课时探究点一水的电离学习·探究区1．水是一种极弱的电解质，极难电离。(1)水的电离方程式是或简写为。(2)水的电离常数表达式是。(3)请你根据水的电离常数表达式，推导写出水的离子积常数的表达式。H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－K电离＝c(H＋)·c(OH－)c(H2O)Kw＝c(H＋)·c(OH－)++本课时栏目开关第1课时特别提示Kw表达式的推导水的电离平衡常数K电离＝cH＋·cOH－cH2O，则c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)。从实验可知，在25℃时55.6mol纯水中只有1×10－7molH2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，K电离也为一常数，所以K电离·c(H2O)必然也为常数，用Kw表示，因此有c(H＋)·c(OH－)＝Kw。(4)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，则纯水中c(H＋)是；若某酸溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)为。学习·探究区1.0×10－7mol·L－11.0×10－10mol·L－1本课时栏目开关第1课时2．分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，并填写下表：改变条件电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)pH溶液的酸碱性Kw升高温度加入酸加入碱加入活泼金属(如Na)学习·探究区右移左移左移右移增大增大减小中性增大增大减小减小减小增大增大减小增大增大酸性碱性碱性不变不变不变本课时栏目开关第1课时[归纳总结]1．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw。(2)常温时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于。(3)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是的。2．外界条件对水的电离平衡的影响(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会水的电离，c(H＋)、c(OH－)都，水仍呈。(2)外加酸(或碱)，水中c(H＋)或c(OH－)，会水的电离，水的电离程度，Kw。(3)加入了活泼金属，可与水电离产生的直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡移动。学习·探究区增大酸碱的稀溶液相等促进增大中性增大抑制减小不变H＋向右本课时栏目开关第1课时[活学活用]1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量学习·探究区本课时栏目开关第1课时解析水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)。一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。学习·探究区答案C水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数。溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。本课时栏目开关第1课时2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变学习·探究区本课时栏目开关第1课时解...