离子反应自主完成卷（3）VIP专享VIP免费

离子反应自主完成卷（3）1．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某小组做了如下实验：则下列说法正确的是A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－B．SO42－、NH4+一定存在，NO3－、Cl–可能不存在C．CO32－、Al3+、K+一定不存在D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物2．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，离子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－3．下列反应的离子方程式表示不正确的是A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOB．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]+＋2H2OD．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O=SO42－＋2Cl－＋4H+4．某固体混合物的成分是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3、Ca(HCO3)2中的某两种。取75.6g该混合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有Cl—、OH—。将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为A．65:51B．39:7C．21:65D．17:135．下列化学或离子方程式正确的是A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OB．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH–=H2OC．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++4NO3–==Cu2++2NO2↑+2H2O6．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO32ˉB．OHˉC．Fe2+D．Al3+7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2OD．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO2-＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO－、I－、SO42-D．水电离产生的c(H+)=10－12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO－9．下列解释实验事实的方程式不正确的是A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸催化会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）浓硫酸6C+6H2OB．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl－=2AgCl↓+S2−试卷第1页，总1页C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3·H2O4NH+OH－D．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+10．下列离子方式书写正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3-＝3Br2+2NO↑+4H2OC．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O11．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑12．(6分)现有0.1mol·L－1的Na2SO4和0.1mol·L－1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化）（1）当加入50mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为mol·L－1。（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为mL，所得溶液中溶质为，则该溶质物质的量浓度为mol·L－113．(7分)有一瓶无色澄清...