新课标人教版化学必修Ⅱ【教学目标】知识与技能：1.掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念。2.理解可逆反应达到一定的限度时υ（正）=υ（逆）。过程与方法：经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成化学反应限度的概念。情感、态度与价值观：提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观。【教学重点】：1.可逆反应的概念。2.化学反应限度的概念的形成。【教学难点】：理解可逆反应达到一定的限度时：υ（正）=υ（逆）Claude-louisBerthollet（1748-1822）法国化学家1798年拿破仑远征埃及Berthollet发现在环绕盐湖的湖岸边通常有碳酸钠沉积一个熟悉的化学反应：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClCaCO3粉末与NaCl溶液反应思考：如何检验CO32-？如何检验Na2CO3？如何检验CaCO3是否减少？一个熟悉的化学反应：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl此反应有也一定的可逆性。不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应同时进行。可逆反应：正、逆向反应同时同条件进行,进行的不完全N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温二、化学反应的限度正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物钢铁生产是17世纪英国两大产业之一，炼制1吨生铁所需焦碳的实际用量，远高于按照化学方程式:3CO+Fe3CO+Fe22OO333CO3CO22++2Fe2Fe计算所需的量。人们设法增加高炉的高度，发现结果没有变。直到19世纪下半叶，这一谜底得以揭开。炼铁高炉•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?•此时的反应是否停止了？•此时为何3种物质的浓度保持不变?某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9OOO体系中任何物质的生成速率与消耗速率相等,且都不为零,反应物与生成物的浓度不再改变。——化学平衡状态动态平衡一个水池给我们的启发一个水池给我们的启发::为什么化学反应会有限度呢？在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应逆向反应对于以上反应，请分析：1、当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？2、当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？3、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？4、随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？5、反应进行到什么时候会“停止”？6、此时，反应物和生成物浓度如何变化？7、给这个状态命名：8、反应真的停止了吗？1、当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？2、当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？3、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？4、随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？反应物浓度大正反应速率大反应物浓度减小生成物浓度增大v(正)逐渐减小v(逆)逐渐增大5、反应进行到什么时候会“停止”？6、此时，反应物和生成物浓度如何变化？7、给这个状态命名：8、反应真的停止了吗？v(正)=v(逆)不再变化化学平衡状态动态平衡反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？用v－t时间图像表示变化过程1、化学平衡状态定义：一定条件下的反应，反应速率和反应速率时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的。可逆正逆相等限度1、化学平衡状态特征：逆：反应等：速率等于速率（本质）动：平衡定：各组分浓度保持一定（外部特征）变：外界条件改变，原平衡将被破坏，重新建立新的平衡。可逆动态正逆其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键2、化学反应限度定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度意义：化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率3、如何理解可逆反应达到一定的限度时，即达到化学平衡状态时V（正）=V（逆）？1.单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成2.单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉3.单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)...
