第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化从物质的角度：有新物质生成从微粒的角度：原子重新组合的过程从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成从能量的角度:释放或贮存能量的过程化学反应的本质一、焓变反应热1、反应热恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变例如：敞口、针筒、活塞在化学反应过程中放出或吸收的热量恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变例如：密闭容器、体积不变容器2、焓变焓：热力学状态函数。焓变：在一定条件下（恒压）的反应热生成物与反应物的焓值差①焓变符号：△H②焓变单位：kJ/mol③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加“-”：放热，体系对环境做功自身能量减少3、反应热产生的原因①从物质所具有的能量角度反应物的总能量＞生成物的总能量生成物的总能量＞反应物的总能量△H>0△H<0放热反应：吸热反应：-183kJ/mol（理论值）ΔH=-184.6kJ/mol（实验值）√ΔH=化学键断裂——吸热化学键形成——放热②从化学键的角度∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）小结：1、∆H计算方法：2、常见吸热反应与放热反应①放热反应是指放出热量的化学反应，△H为“-”或△H<0常见放热反应：⑴中和反应⑵燃烧反应⑶活泼金属与酸反应⑷大多数化合反应②吸热反应指吸收热量的化学反应，△H为“+”或△H>0常见的吸热反应：⑴大多数分解反应⑵某些金属氧化物的还原反应⑶C+CO2—⑷C+H2O—⑸Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl—1、已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。△H=436×2+496--463×4=-484kJ/mol2、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。3、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.7KJ/mol解：436×3+946—391×6=-92KJ/mol-92KJ/mol÷3=-30.7KJ/mol4、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生5、反应C(石墨)→C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化（D）（AB）作业：H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？若干化学键的键能（kJ/mol，25℃）生成HF：△H=436+157－568×2=-543kJ/mol生成HCl:△H=436+243－432×2=-185kJ/mol二、热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。H2(g)+I2(g)2HI(g)200℃101KPa△H=－14.9kJ/mol例1：在2000C、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应。热化学方程式书写要点①需注明反应的温度和压强如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注明温度和压强②应注明反应物和生成物的状态气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H△1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H△2=-Q2kJ/mol③右端标注热量数值和符号，△H：吸热用“+”，放热用：“-”。④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。化学计量数可以是整数，可以是分数。⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不同时，其△H不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol△例2：P41、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-12、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，...
