高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度 第2课时 化学反应的限度练习 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

第2课时化学反应的限度1．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2molM与1molN反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。答案：C2．向已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3充入由18O组成的氧气，一段时间后，18O存在于下列哪种物质中()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。答案：D3．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的生成速率的2倍D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化解析：A、C项均表示正反应方向；B项是可逆反应的特点，无法判断反应是否达到平衡；D项，反应达到化学平衡时，各组分的物质的量分数保持不变，故D正确。答案：D4．Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________。(2)该反应的化学方程式为___________________________。Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。(3)一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________(填序号，下同)。(4)一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是________。解析：Ⅰ.(1)从反应开始到10s时，Z的物质的量增加了1.58mol，则用Z表示的反应速率为＝0.079mol·L－1·s－1。(2)根据图象可知X和Y的物质的量减小，是反应物，平衡时变化量分别是1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol；Z的物质的量增加了1.58mol，Z是生成物。根据物质的量的变化量之比等于相应的化学计量数之比，可知该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。Ⅱ.混合气体的密度是混合气体的总质量与容器容积的比值，混合气体的平均相对分子质量是混合气体的总质量与总物质的量的比值，混合气体颜色的深浅与有色气体的浓度有关系。在任何时刻各反应物或生成物的反应速率之比等于比学计量数之比，则(3)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是反应前后气体体积减小的可逆反应，因此混合气体的压强、混合气体的总物质的量和混合气体的平均相对分子质量不变均可以说明反应达到平衡状态。(4)反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应，由于碘是有色气体，则混合气体的颜色不变可以说明反应达到平衡状态。答案：Ⅰ.(1)0.079mol·L－1·s－1(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)Ⅱ.(3)①③④(4)⑤(时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题Ⅰ1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO；B项，NH3溶于水存在反应：NH3＋H2ONH3·H2O；C项，N2＋3H22NH3；D项，两反应的条件不同，不是可逆反应。答案：D2．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是()A．当化学反应达到最大限度时反应速率为0B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化程度D．反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素解析：化学反应达到最大限...