河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-4课时作业VIP免费

课时作业(二十五)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋答案C解析温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH减小，A错；往AgCl的悬浊液中加入少量NaCl粉末，NaCl电离出的氯离子会抑制AgCl的溶解，即溶解平衡向逆反应方向移动，但溶液中离子的总浓度增大，B错；溶度积Ksp越小，表示难溶物越难溶解，C正确；氢氧化镁、碳酸钙等都有一定的溶解度，加热煮沸含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的水不可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋，故D错。2．(2010·山东临沂三摸)一定温度下，Mg(OH)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是：()①50mL蒸馏水；②20mL0.5mol/LMgCl2溶液；③100mL0.5mol/LNaOH溶液；④30mL0.2mol/LNaHSO4溶液；⑤60mL0.2mol/LNH4Cl溶液。A．①②③④⑤B．④⑤①②③C．⑤④①②③D．④⑤①③②答案B解析首先，溶解度与液体的体积无关。其次，以蒸馏水为中轴，Mg(OH)2在其中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。显然②、③可以降低Mg(OH)2的溶解度，根据Ksp的表达式容易知道OH－的影响更大；④、⑤能促进Mg(OH)2的溶解，但NaHSO4的影响更大。3．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。下列有关说法错误的是()A．常温下在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出答案C解析难溶盐的相互转化规律是：较难溶的容易转化为更难溶的，即难溶盐的溶解度越小，越容易生成，但是在一定条件下，溶解度较小的难溶盐也能转化为溶解度较大的，故C错误。4．(2010·山东潍坊抽样)在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39mol4·L－4Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31mol4·L－4Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17mol3·L－3Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋答案A解析根据题意，M(OH)n开始沉淀时，OH－的最小浓度为，代入数值，可以计算出四种离子浓度相同时，Fe3＋开始沉淀所需溶液的c(OH－)最小，溶液的pH最小。5．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是()A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑答案C6．(2010·湖南衡阳联考)已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O答案C解析根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSCu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2