湖南省华鑫高中高一化学竞赛辅导 第八讲 金属概论VIP免费

第八讲金属概论例1下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G在开始刚生成时呈白色。试回答：（1）写出化学式：A，D，G。（2）写出化学方程式：C+D的反应。（3）写出离子方程式：①AJ：。②I+JK：。分析：由题给有关物质的某些性质等，可判断A为两性氧化物Al2O3，D为赤铁矿中的Fe2O3，由此为突破口与图示关系对照可解：例2、A、B、C、D、E五种物质都含有同一种短周期元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为单质，则（1）写出A—E的分子式；（2）写出AD、CD、CE反应的化学方程式。分析：本题宜用图示顺推——利用题述第一层转化（AB、AC）为突破口。因为单质与氧气的反应因条件不同（点燃与放置）而产物有异的短周期元素只有钠，由此推出B为Na2O,C为Na2O21．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是（）A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A.1.4mol/LB.2.8mol/LC.1.2mol/LD.无法计算3．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（）A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液中一定有Cl-存在B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，能发生反应的是（）A．稀硝酸B．热水C．硝酸铜D．氢氧化钠6．室温下，在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-7．下列反应的离子方程式错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+8．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法能实现的是（）A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色9．在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量（g）103040气体体积（L）11.222.422.4（1）盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1，在表中可作为计算依据的是（填写实验序号，要求全部写出）：___________________________________。（2）根据实验序号______中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为___________________。