课时分层作业(十七)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．关于氨的下列叙述中，正确的是()A．氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色B[氨易液化，常用作制冷剂，A错误；4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，B正确；氨水不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。]2．氨水的碱性较弱，其原因是()A．它能使酚酞溶液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH和OH－D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在C[NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成NH和OH－，是弱电解质，故C正确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。]3.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)。在烧瓶中充满了干燥的气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液B[O2在H2O中的溶解度很小，烧瓶内部和外界之间不能形成足够大的压强差，故不能出现喷泉现象。]4．下列说法中错误的是()A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH＋OH－=====NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离A[有的铵盐受热分解产生NH3(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH3(如硝酸铵)，A错误；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)，B正确；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时生成NH3，不加热时往往生成NH3·H2O，C正确；加热时，NH4Cl分解后在试管上部重新生成NH4Cl，从而可实现与NaCl的分离，D正确。]5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3D．NH4NO3A[由题意“另一种气体能使石灰水变浑浊”知该铵盐应为碳酸铵或碳酸氢铵，排除B、D项；又由②可排除C项。]6．下列说法中不正确的是()A．氨水可以直接作为肥料施用B．铵盐都可作为氮肥C．农家肥和草木灰混合施用可以增强肥效D．作为氮肥，铵盐比氨水施用更方便C[农家肥在微生物作用下分解得到铵根离子，而草木灰中的K2CO3溶于水呈碱性，容易与铵根离子结合生成氨气而损失肥效，C错误。]7．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中不正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与空气反应的实验C．氨气的密度小于空气，所以实验室能用如图装置收集氨气D．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气C[A项，由于NH3极易溶于水，形成负压，大气压将水迅速压入烧瓶中形成喷泉；B项，在NH3的催化氧化反应中，NH3作还原剂；C项，NH3的密度小于空气，用图示装置收集NH3时，NH3应该从短导管进入；D项，浓氨水受热分解可制备NH3。]8．下列离子方程式书写正确的是()A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2OC．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH＋OH－===NH3↑＋H2OD．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－＋NH=====H2O＋NH3↑D[A中的氨水应写化学式，A不正确；B中NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，B不正确；C中HCO应参与反应：NH＋HCO＋2OH－=====NH3↑＋2H2O＋CO，C不正确；D正确。]9.浓盐酸、浓硝酸易挥发出HCl、HNO3气体，浓硫酸不挥发。已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为探究气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A．...
