课题2获取安全的饮用水1．(1)用直线把下列水污染物的来源和它们的实例连接起来。a．工业污染①不合理使用化肥农药b．农业污染②核废物投入深海中c．生活污染③冶金产生的废渣d．放射性污染④含磷洗衣粉洗衣后的污水排放(2)判断正误①明矾净水过程中既有物理变化，也有化学变化。()②硬水的软化过程就是除去水中各种离子的过程。()③长期饮用纯净水有利于身体健康。()④污水经过处理后也可以做为饮用水。()答案：(1)a－③b－①c－④d－②(2)①√②×③×④√2．向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化()A．是纯化学变化B．是纯物理变化C．既有化学变化又有物理变化D．不能确定是化学变化还是物理变化解析：选C。由Fe3＋水解为Fe(OH)3胶体属于化学变化，Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物共同沉淀属于物理变化。3．水的硬度取决于()A．水中碳酸盐的含量B．水中硫酸盐的含量C．水中钙、镁离子的含量D．水中钙、镁盐的含量解析：选C。水中“钙、镁离子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的钙、镁离子含量越高。4．下列污水处理方法中发生的化学反应错误的是()A．中和法：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2OB．混凝法：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋C．沉淀法：Pb(NO3)2＋Na2S===2NaNO3＋PbS↓D．混凝法：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：选D。对于酸性废水或碱性废水，一般采用中和法进行处理；由于废水中的某些污染物常以细小悬浮物的形式存在，很难用自然沉降法除去，需向废水中加入絮凝剂(如明矾等)，就会使细小悬浮污染物聚集成较大的颗粒而沉淀；沉淀法主要用于处理废水中的重金属离子，常用的沉淀剂有Na2S、FeS、MnS等，故选D项。5．水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________(写一个即可)。(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________________________________________________________________________。(4)长期饮用蒸馏水会对身体造成危害，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)含有较多的钙、镁离子的水称为硬水；加热硬水产生碳酸盐的化学方程式为Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，故离子方程式为Ca2＋＋2HCO=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO=====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。(2)先通过RH型阳离子交换树脂，因溶液中镁离子易与ROH型阴离子交换树脂反应生成Mg(OH)2影响交换效果。(3)电渗析法的动力是电势差。(4)蒸馏水中除去了人体所需的一些微量元素，可能引起一些微量元素缺乏症。答案：(1)钙、镁Ca2＋＋2HCO=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCO=====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)(2)RH先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果(3)反渗透法电势差(或电场力)(4)蒸馏水中除去了人体所需的一些微量元素，可能引起一些微量元素缺乏症
