期中复习 前两章复习 人教实验版VIP免费

期中复习前两章复习一.本周教学内容：期中复习——前两章复习二重点、难点：1.将元素周期表和微观知识综合运用。2.从能量和微观的角度去理解化学反应。三.具体内容：（一）元素周期律的相关内容1.周期表的结构2.从周期和主族的角度掌握元素周期律3.各种粒子半径的比较4.元素金属性和非金属性的判断5.各种概念（二）化学键和吸、放热反应的知识1.化学键、分子间作用力、氢键2.化学反应从能量的角度的分类（三）原电池原理1.形成原电池的条件2.各种化学电池的电极反应3.正负电极的判断4.原电池的应用（四）化学反应速率、平衡、限度1.化学反应速率的公式2.可逆反应和化学平衡与限度3.影响化学反应速率的因素【典型例题】[例1]A、B、C、D、E是同一周期的五种元素。A和B的最高价氧化物的对应水化物均显碱性，且碱性B>A；C和D最高价氧化物对应的水化物的酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.A、B、C、D、EB.C、D、A、B、EC.B、A、D、C、ED.E、C、D、B、A答案：C解析：利用金属和非金属的判断与位置关系解题。[例2]已知主族元素A，B，C，D的离子为aA（n+1）+,bBn+,,cC（n+1）-,dDn-这些离子具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（n为正整数）（）A.原子序数：a>b>c>dB.离子半径：A（n+1）+>Bn+>C（n+1）->Dn-C.单质还原性：B>A；单质氧化性：D>CD.离子还原性：A（n+1）+>Bn+,离子氧化性C（n+1）->Dn答案：C解析：根据离子带电荷的特点，判断元素所在位置，再判断性质。[例3]对于碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法不正确的是（）A.原子半径逐渐增大B.单质的熔沸点呈降低趋势C.最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强用心爱心专心115号编辑1D.单质的还原性依次增强答案：B解析：考虑递变性的同时考虑特殊性。[例4]现有下列分子：①HCl②H2O2③NH4Cl④Na2O2⑤KOH⑥CO2⑦CCl4⑧Ar⑨CaCl2其中，只含有离子键的物质是（填序号，下同），同时含有极性键和非极性键的物质是，不含化学键的是。答案：⑨；②；⑧解析：考察对于化学键的准确判断。[例5]在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l）C（g）+D（l）已达到平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量答案：BC解析：准确掌握影响平衡的原因。[例6]氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。他们放电时的电池总反应均为2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池中的电解是酸，其负极反应为2H2=4H++4e-,则其正极反应为________；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，其负极反应为_______。答案：O2+4H++4e-→2H2O；4OH-+2H2→4H2O+4e-解析：根据总反应和溶液的酸碱性判断电极反应。[例7]反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①ν（A）=0.15mol·（L·s）-1；②ν（B）=0.6mol·（L·s）-1；③ν（C）=0.4mol·（L·s）-1；④ν（D）=0.45mol·（L·s）-1。该反应进行的快慢顺序为___________。答案：④＞③=②＞①解析：掌握判断化学反应速率的方法。[例8]将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，第一组正极、第二组负极分别为（）A.Al片、Cu片B.Cu片、Al片C.Al片、Al片D.Cu片、Cu片答案：C解析：掌握基本的原电池的判断。1.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第1—18列。碱金属族为第一列，稀有气体为第18列，按这个规律，下列说法不正确的是（）A.第15元素为ⅤA族元素B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列的第一种元素的原子序数为9D.第16、17列元素都是非金属元素2.某元素的原子序数为35，则该元素的周期序数和族序数分别是（）A.3，ⅥAB.3，ⅦAC.4，ⅥAD.4，ⅦA3.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（）用心爱心专心115号编辑2ABCD4.某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40，该元素的原子核中的中子（）A.16B.18C.20D.225.Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是（）A.S...