第二课时元素的性质与原子结构1．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中，不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；③它们的密度依次增大，且都比水轻；④它们的还原性依次增强；⑤它们对应离子的氧化性也依次增强；A．①③B．②⑤C．②③⑤D．①③⑤.【答案】C【解析】①从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性最强的是CsOH，故正确；②碱金属从上到下，熔点降低，最高的是Li，故错误；③碱金属的密度从上到下是增大的趋势，铷和铯密度大于水，故错误；④从上到下半径增大，金属性增强，故正确；⑤单质的还原性强，则离子的氧化性弱，故错误；因此选项C正确。2．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是()A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同【答案】C【解析】化学性质由最外层电子数决定的，钾和钠最外层电子数为1，因此性质具有相似性，故选项C正确。3．钫是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物为Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低【答案】B【解析】A、半径从上到下增大，从左向右减小，因此钫是已知元素中具有最大的原子半径，故说法正确；B、钫的化学性质极活泼，在空气燃烧生成复杂的氧化物，故说法错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钫具有强的金属性，故说法正确；D、碱金属从上到下，熔点降低，故说法正确。4．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．气态氢化物的稳定性逐渐降低C．卤素离子的还原性逐渐减弱D．卤素单质的氧化性逐渐增强【答案】B【解析】A、卤素单质的状态分别是气体、气体、液体、固体，熔沸点逐渐升高，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性降低，故正确；C、单质的氧化性强，其离子的还原性减弱，故错误；D、从上到下，半径增大，非金属性减弱，故错误。5．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢，这是卤素性质的相似性，但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。原因是（）A．最外层电子数相同B．都是双原子分子C．电子层数不同D．卤化氢中卤素都是－1价【答案】C【解析】元素的化学性质由最外层电子数决定，电子层越多，对最外层电子的吸引能力越弱，其化学性质出现递变性，故选项C正确。6．（双项）关于碱金属单质的性质，叙述错误的是（）A．都能够在空气中燃烧B．都能够与水剧烈反应C．都是柔软的银白色金属D．都可以保存在煤油中【答案】CD【解析】A、碱金属都是活泼金属，容易跟空气中氧气反应，故说法正确；B、属于活泼金属，与水反应剧烈，生成碱和氢气，故说法正确；C、多数为银白色，Cs略显黄色，故说法错误；D、锂的密度小于煤油，因此保存在石蜡中，故说法错误。7．已知下列转化关系：XYNaCl点燃H2MNaClNH2OH2O请回答下列问题：（1）写出M、N的化学式：__________、________（2）写出下列反应的化学方程式：①X＋Y：_________________②X＋H2O：_____________________③M＋Y：_____________________（3）X的一种含氧化合物常作潜艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价：_________【答案】(1)M、N的化学式为NaOH、NaClO；(2)①2Na＋Cl22NaCl；②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（3）该氧化物为Na2O2，反应方程式为：2Na＋O2Na2O2，其中过氧化钠中氧为－1价，即。【解析】根据转化关系，以及X的一种含氧化合物常作潜艇供氧剂，因此X为Na，则M为NaOH，X＋Y生成NaCl，这是化合反应，则Y为Cl2，M和Y反应是Cl2和NaOH溶液的反应，则N为NaClO，(1)M、N的化学式为NaOH、NaClO；(2)①2Na＋Cl22NaCl；②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（3）该氧化物为Na2O2，反应方程式为：2Na＋O2Na2O2，其中过氧化钠中氧为－1价，即。Na2O2－1Na2O2－1
