陕西省兴平市秦岭中学10-11学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）VIP免费

秦岭中学2010---2011学年第二学期第一次月考高一化学试题第Ⅰ卷（共３０分）一．选择题.(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共３０分)1．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3．下列各组中属于同位素关系的是()A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨4．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.RD．a＋ba－2R5.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A．合金B．半导体C．催化剂D．农药6．下列叙述正确的是()A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同7．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为()A．锂B．铍C．氧D．钙8.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为()A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA9．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()10．下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S12.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R13.下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键14.下列化合物中既有离子键又有共价键的是()A.KBrB.NaOHC.HBrD.N215．下列变化过程中，只破坏共价键的是()A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味二．填空题(本题共3小题,共２２分)16．（共4分）⑴元素的种类决定于______________,核素的种类决定于__________,元素的化学性质主要决定于________________,主族元素的最高正化合价决定于。17．（6分）元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次______（填增强或减弱）。18．（共12分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦[⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。(3)最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。(2分)(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，(2分)该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。（5）表示①与H的化合物的电子式，(2分)该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的。三．推断题(共８分)１９．（８分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核...