高中化学 2.2 氯碱生产检测 鲁科版选修2-鲁科版高一选修2化学试题VIP免费

氯碱生产基础夯实1.家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物,通电时,发生器电解槽的极板上产生大量气泡,切断电源后,生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是()A.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OB.H2+Cl22HClC.2H2O22H2O+O2↑D.2HClO2HCl+O2↑答案：A2.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,下列实验现象中正确的是()A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色答案：D3.用阳极X和阴极Y电解M的水溶液,电解一段时间后,加入N,能使溶液恢复到电解前状态的一组是()选项XYMNACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液答案：C4.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理的示意图。下列说法中不正确的是()A.从E口逸出的气体是H2B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2molNaOHD.完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度解析：电解饱和食盐水两极放出的是H2和Cl2,加盐酸可以恢复NaCl的物质的量,却不能恢复其浓度,故D项不正确。答案：D5.下列物质不属于氯碱工业产品的是()A.液氯B.盐酸C.乙烯D.漂白粉答案：C6.精制食盐水时,下列物质中不必用到的有()①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba(NO3)2溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D.②④⑤⑦解析：精制食盐水时,不必用到的试剂是K2CO3溶液、硫酸和Ba(NO3)2溶液,若选用这些试剂时,将会分别引入钾盐、硫酸盐和硝酸盐等杂质。答案：B7.关于电解NaCl的饱和水溶液,下列叙述中正确的是()A.电解时阳极得到Cl2,阴极得到钠B.在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性解析：电解时阴极:2H++2e-H2↑(H+由H2O提供后剩余OH-显碱性),阳极:2Cl--2e-Cl2↑(Cl2有一部分溶于水,呈强氧化性,滴入KI后生成I2)。答案：B8.氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极,其原因是。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是。(2)为使电解氯化钠的速率加快,下列措施可行的是(填字母)。a.增大阴极碳钢网的面积b.提高饱和氯化钠溶液的温度c.加大阴极与阳极间的距离d.提高电解时电源电压解析：电解时H+、Cl-分别在阴、阳两极上得失电子,产生H2和Cl2,阳极材料必须选择不易被Cl2腐蚀的材料;增大面积、提高温度、增大电压都有利于加快电解食盐水的速率。答案：(1)阴极产生的Cl2不易腐蚀钛既能防止H2、Cl2混合爆炸,又能避免Cl2与NaOH反应(2)abd能力提升9.海水是取之不尽的化工原料资源库,从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图:(导学号52710035)请回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质,精制时所用试剂为:A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是。(2)电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为。与电源负极相连的电极附近溶液pH(填“变大”“不变”或“变小”)。若1mol电子的电量为96500C,则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒,则在两极上共可收集到气体mL(STP)。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变,则可采取的方法是。(3)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在气氛中加热脱水,该气体的作用是。(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。A.H2B.N2C.CO2D.O2解析：(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、S时,不能带入杂质离子。所以,解此题的关键是把握好加入离子的顺序:①Ba2+必须在C之前加入;②C、OH-必须在H+之前加入,所以B、C不分先后,而D、A本身既分前后,又必须放在B、C之后才能满足条件。(2)电解饱和食盐水时,与正极相连的阳极发生的反应是:2Cl--2e-Cl2↑,与负极相连的阴极...