专题6物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定【课题】用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量.一、实验用品：市售食醋500mL，0.1000mol·L-NaOH标准溶液，蒸馏水，100mL容量瓶，10ml移液管、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液。二、实验步骤：1．配制待测食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。完成该步骤，除上述提供的仪器外，还需补充的仪器有__________2．量取一定体积的待测食醋溶液：用滴定管取待测食醋溶液20mL于____中，并滴加____________2-3滴3．盛装标准NaOH溶液将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。4．滴定____手挤压碱式滴定管的玻璃球，使NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边用______手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________直到滴定终点。则看到滴定终点的现象是_______________________________________。记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。三、实验记录及数据处理（请完成相关填空）滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20．0020．0020．0020．00V（NaOH）/mL（初读数）0．000．2000．100．00V（NaOH）/mL（终读数）14．9815．2015．1215．95V（NaOH）/mL（消耗）14．9815．0015．0215．95V（NaOH）/mL（平均消耗）C（待测食醋）/moL·L-1市售食醋总酸量g/100mL四、交流与讨论：1、食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的质量，国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。上述食醋是否符合标准？2、指示剂的选择：①滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为，根据这一变化可以选择合适的指示剂。②用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是。3、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？4．实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗，为什么？5、如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？【拓展练习1】根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。（1）从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)。(A)托盘天平(带砝码)、(B)研钵、(C)试管夹、(D)酒精灯、(E)蒸发皿、(F)玻璃棒、(G)坩埚、(H)干燥器、(I)石棉网、(J)三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是。（2）某学生实验后得到以下数据:加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）5.4克7.9克6.8克请写出结晶水含量（X%）的计算公式（用W1、W2、W3表示）x%＝。（3）该生测定结果是偏高还是偏低?。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是。(填写字母)(A)加热前称量时容器未完全干燥；(B)最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1克)；(C)加热后容器未放入干燥器中冷却；(D)加热过程中晶体有少量溅失。【拓展练习2】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为。①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是。②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注人锥形瓶。③再分别从A处注入含mmolNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。④完成上述操作后，下面应进行的操作是。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是。（2）用I—将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I—+4H+====Mn2++I2+3H2O。实验步骤：⑤打开止水夹a、b，分别从A处注人足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液。⑥重复④的操作。（3）用Na2S2O3标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。实验步骤如下：⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂。⑧用0.005mol·L—1Na2S2O3滴定至终点。（4）计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L—1）。⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”）。
