物质的量浓度学习·理解1．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的()A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度答案D解析根据单位可确定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。2．在容量瓶上没有标记的是()A．刻度线B．温度C．物质的量浓度D．容积答案C解析容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B解析A项，托盘天平称量物品时应左物右码；B项，搅拌溶解，操作合理；C项，转移溶液要用玻璃棒引流，并伸至刻度线以下位置；D项，定容时不得将滴管伸入容量瓶。4．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制成1mol·L－1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3答案A解析欲配制溶液中的溶质质量为60g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5mol，设所配溶液的体积为1.5L，则除了取原溶液300mL外，还需补水约1200mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比约为300∶1200＝1∶4。5．一定量的溶质质量分数为10%的NaOH溶液，蒸发掉100g水后，其溶质质量分数为20%，体积为100mL，则浓缩后的溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．2.2mol·L－1B．4mol·L－1C．5mol·L－1D．6.25mol·L－1答案C解析设原NaOH溶液的质量为x，则x×10%＝(x－100g)×20%，解得x＝200g，溶液中所含NaOH的质量为200g×10%＝20g，则n(NaOH)＝＝0.5mol。浓缩前后溶液中NaOH的物质的量不变，故浓缩后的溶液中NaOH的物质的量浓度为＝5mol·L－1。6．下列有关实验操作或结论的描述正确的是()A．称量硫酸铜粉末16.0g，溶解于100mL蒸馏水中配成100mL1mol·L－1的CuSO4溶液B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，若所用NaOH已经潮解，则造成所配溶液浓度偏高C．配制溶液时，摇匀后发现溶液液面低于刻度线，加水使液面达到刻度线D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶，可直接用于溶液的配制答案D解析配制溶液时，溶液的体积不等于溶剂的体积，A项错误；所用NaOH已经潮解，造成所取用的溶质偏少，所配溶液的浓度偏低，B项错误；摇匀后再加水，导致溶液浓度降低，C项错误；使用蒸馏水洗涤后的容量瓶不影响溶液的浓度，D项正确。7．实验室配制500mL0.2mol·L－1Na2SO4溶液，实验操作步骤如下：A．用托盘天平称量14.2g硫酸钠固体，放入烧杯中，然后用适量的蒸馏水使其完全溶解并冷却至室温B．把烧杯中的溶液转移至容量瓶中C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻振荡容量瓶E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀回答下列问题：(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。(2)本实验用到的仪器有烧杯、托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_____________________________________________________________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。a．某同学观察液面的情况如上图所示b．没有进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．容量瓶内壁附有水珠答案(1)ABDCE(2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)a解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀。(2)还应用到500mL容量瓶和胶头滴管。(3)a项，俯视使V减小，故c偏高；b项，未进行洗涤，使n减小，故c偏低；c项，使V增大，故c偏低；d项无影响。应用·实践8．下列叙述正确的是()A．将30mL0.5mol·L－1的NaOH溶液加水稀释到500mL，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.3mol·L－1B．配制250mL1.0mol·L－1的H2SO4溶液，需要18mol·L－1的浓硫酸的体积为13.9mLC．在0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，Cl－的物质的量为0.2molD．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L－1答案B解析稀释前后溶质的物质的量不变，则30mL×0.5mol·L－1＝500mL×c(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.03mol·L－1，A不正确；稀释前后溶质...
