3.3.2《二氧化硅的性质》1．(双选)下列物质的主要化学成分为二氧化硅的是()A．玛瑙B．水晶C．黏土D．石灰石【解析】黏土的主要成分是硅酸盐，石灰石的主要成分是CaCO3，纯净的二氧化硅晶体，叫水晶，而玛瑙是含有杂质的石英晶体。【答案】AB2．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是()A．硅单质可用来制造太阳能电池B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．二氧化硅是制造玻璃的主要原料D．集成电路是二氧化硅制造的【解析】用硅制造集成电路，故D不正确。【答案】D3．下列说法正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．工业上以二氧化硅为原料生产硅【答案】D4．在反应SiO2＋3C=====SiC＋2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A．1：3B．3：1C．2：1D．1：2【答案】D5．(双选)下列说法正确的是()A．二氧化硅不能与水反应，但它对应的水化物有不同的组成B．二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C．高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸【解析】二氧化硅与水不反应，对应的水化物有H2SiO3和H4SiO4两种，A正确；根据强酸制弱酸原理，二氧化碳通入水玻璃可得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强，B正确，C错误；二氧化硅能与氢氟酸发生反应，D错误。【答案】AB6．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟曾荣获诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是()A．CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应C．SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应D．水晶的主要成分是SiC【解析】A项，CO2与水反应，SiO2与水不反应，也不溶于水；B项，SiO2为酸性氧化物，能与氢氟酸反应，但CO2不能与酸反应；D项，SiC俗称金刚砂。【答案】C【点拨】碳和硅原子结构相似，但CO2和SiO2在结构、性质上却有很大差异。解答此类问题时应注意SiO2的特性，避免机械套用CO2的性质。7．如下图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O【解析】玻璃的成分中含有SiO2，SiO2易与氢氟酸反应，生成气体，不留残迹。【答案】D知识点2硅的性质、制备及其重要用途8．(双选)下列关于硅的说法中不正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽的固体B．硅晶体的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．硅与氟、氯、溴、碘在加热条件下不能直接化合【解析】硅的晶体是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，晶体硅的一个重要性质就是它的导电性介于导体和绝缘体之间，作为一种使用十分广泛的半导体材料。在常温下硅化学性质不活泼，但能与氢氟酸(浓HNO3和HF的混合酸也可以)、强碱溶液反应，在加热条件下还能与O2、F2、Cl2、Br2、I2化合，如2F2＋Si===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，Si＋2Cl2=====SiCl4，Si＋2Br2=====SiBr4。【答案】CD9．A、B、C、D四种物质均含有硅元素，各物质之间的相互转化关系如下图所示：BA―→CD已知C是A与烧碱溶液反应的产物。据此，回答下列问题：(1)试写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________。(2)写出A→B的化学方程式：________________。(3)分别写出A→C，C→D的离子方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。【解析】由A、B、C、D均含有硅元素，且C是A与NaOH溶液反应的产物，可知C是Na2SiO3，D是H2SiO3，A是SiO2，B是Si。【答案】(1)SiO2SiNa2SiO3H2SiO3(2)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(3)SiO2＋2OH－===SiO＋H2OSiO＋2H＋H2SiO3↓巩固提升1．据最新《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点，假如硅作为普遍适用...
