高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性专题综合检测（一） 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

专题综合检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．1HO在相同条件下比1HO更易蒸发D．相同条件下2H＋的酸性比1H＋的酸性更强解析：选C。A中34S原子核内中子数为18；B项13C和15N原子核内的质子数相差1；D项2H＋的酸性与1H＋的酸性相同，故A、B、D均错误。在相同条件下1H216O、1HO的挥发性与相对分子质量有关，相对分子质量越小，其越易挥发，故C正确。2．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。原子之间能相互结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．物质中微粒间作用力的类型与物质性质有密切关系解析：选D。离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而形成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A、B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，故C项错误。3．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选B。NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不一定相同，C项错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。4．下面是一些常见分子的比例模型。其中含有共用电子对最多的是()解析：选D。CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4对共用电子对。5．下列电子式正确的是()A．[Cl－]B．[NH][Br]－C．Na＋[OO]2－Na＋D.Cl[Ca2＋]Cl解析：选C。电子式书写必须规范。A、B、D正确的电子式依次是[Cl]－、[Br]－、[Cl]－Ca2＋[Cl]－。6．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：选B。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。7．下列说法正确的是()A．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．H与D，16O与18O互为同位素；HO、DO、H218O、DO互为同素异形体解析：选A。A项原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物应是Na2O2，它含O—O共价键的离子型化合物；B项中二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子...